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铁东区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1).doc

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第 1 页,共 8 页铁东区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A.NaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的 NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的 c(H +)也是醋酸 c(H +)的两倍 D.将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍,两者的 c(OH - )均减小到原来的一半2. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是( )① ②CH 3CH2CH2Br ③CH 3F ④CH 3CH2Br⑤(CH 3) 3CCH2Br ⑥(CH 3) 2CH(CH 3) 2CBrA.②④⑥ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②⑥3. 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强4. 等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔHAgI16.下列说法正确的是:第 4 页,共 8 页A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C.乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物17.已知 是比 还弱的酸,氯水中存在下列平衡: 、,达到平衡后,要使 的浓度增大,可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 18.下列电离方程式中,正确的是A. B. C. D. 19.【浙江省衢州市 2017 届高三 1 月质检】下列说法正确的是( )A.在紫外线、饱和(NH 4) 2SO4溶液、CuSO 4溶液等作用下,蛋白质均会发生变化B.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应C.只用新制 Cu(OH) 2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D.苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料,是无色、有特殊气味的液态烃20.下列说法正确的是A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀 NaOH 溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含 NH4+D.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸二、填空题21.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。有如下的A~G 请根据所学知识回答:(1)A 为 0.1 mol·L-1 的(NH 4) 2SO4溶液,实验测得 A 的 pH7,请分析 B 显碱性的原因: ____________________。(3)C 为 Al2(SO 4) 3溶液,把 C 蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是 。若把 B 和 C 混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为__________________。(4)D 为 CH3COONa 溶液,常温下,pH=9 的 D 中,水电离出来的 c(OH - )=________。第 5 页,共 8 页(5)E 为某浓度的 NH4Cl 溶液,常温下, 测得该溶液的 pH=5,写出该溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Cl -)-c(NH 4+)=_____________ mol/L。(6)F 为 Mg( OH) 2溶液,求室温下 F 饱和溶液中 Mg2+的物质的量浓度=____________ mol/L(已知室温时,Mg(OH) 2的溶度积 Ksp=3.2×10 -11)。(7)G 为硫化钠溶液,在配制 G 时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。22.砷(As)是第四周期ⅤA 族元素,可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出砷的原子结构示意图____________;(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状,通入 O2氧化, 生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________;(3)已知:As(s)+ H2( g)+2O 2(g)=H 3AsO4(s) ΔH13H2(g)+ O2(g)=H 2O(l ) ΔH212As(s ) + O2(g) =As2O5(s) ΔH35则反应 As2O5(s) +3H2O(l )= 2H3AsO4(s)的 ΔH =_________;(4)298 K 时,将 20
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