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黄陂区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 7 页黄陂区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH=1 的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是A.物质的量浓度:c 甲 =2c 乙B.水电离出的 OH- 浓度:c(OH - ) 甲 =c(OH - ) 乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的 pH>12. 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池,其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是:A.回收水性电解液可制取锂B.可将有机电解液改为水溶液C.正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D.电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH3. 实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C.过氧化钠要密封保存D.铝片放在不密封的容器里4. 下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中,正确的是A.甲烷(乙烯):通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B.硝基苯(硝酸):多次加入氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层C.溴苯(漠):加水振荡,分液 ,弃水层D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,蒸馏5. 下列关于反应速率的说法中,不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂第 2 页,共 7 页C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为 0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6. 一定条件下存在反应 C( s)+H 2O(g) CO(g) +H 2(g) △H0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA.甲容器中,反应在前 15 min 的平均速率 v(H 2)=0.1mol·L -1 ·min-1B.丙容器的体积 V0.5 LC.当温度为 T1 ℃时,反应的平衡常数 K=4.5D.乙容器中,若平衡时 n( H2O)=0.4 mol,则 T2Al。22.N 2H4 11.2 Ca(OH) 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑ C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO) 3+2NO2↑+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H 2O23.④ ② ③ ① -COOH BD 1024.c 3>c 1>c 2 V1=V2<V 3 V3<V 1=V2 a3>a 1=a2
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