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铁门关市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 10 页铁门关市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 一定条件下存在反应 C( s)+H 2O(g) CO(g) +H 2(g) △H0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA.甲容器中,反应在前 15 min 的平均速率 v(H 2)=0.1mol·L -1 ·min-1B.丙容器的体积 V0.5 LC.当温度为 T1 ℃时,反应的平衡常数 K=4.5D.乙容器中,若平衡时 n( H2O)=0.4 mol,则 T2H + Ni2+ (低浓度)A.碳棒上发生的电极反应: 4OH- -4e - =O2↑+2H 2OB.电解过程中,B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C.为了提高 Ni 的产率,电解过程中需要控制废水 pHD.若将图中阳离子膜去掉,将 A、B 两室合并,则电解反应总方程式发生改变5. 利用图 1 和图 2 中的信息,按图 3 装置(连接的 A、B 瓶中已充有 NO2气体)进行实验。下列说法正确的是A.H 2O2中只含有极性共价键,不含离子键B.2NO 2 N2O4的平衡常数 K 随温度升高而减小 C.向 H2O2中加入 Fe2(SO 4) 3后,B 中颜色变浅D.H 2O2分解反应中 Fe2(SO 4) 3作催化剂,可以使反应的 △H减小6. 工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是( )反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)+ 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 3 页,共 10 页A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 77. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1 mol N 2所含有的原子数为 NAB.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC.标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD.24 g O 2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等8. 有等体积、等 pH 的 Ba(OH) 2、NaOH 和 NH3·H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3,则三者的大小关系正确的是 A. V3V2V1 B.V 3=V2=V1 C.V 3V2=V1 D.V 1=V2V39. 下列有关说法正确的是A.298K 时,反应 2Mg(s)+CO 2(g)===C(s)+2MgO (s)能自发进行,则该反应的 ΔH0B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO 4)K sp(BaCO 3)D.常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同10.下列哪一个实验,不仅产生气体,而且最终一定能产生白色沉淀( )A.将少量的 Na 投入到 Ca( HCO3) 2溶液中B.将过量的 Na2O2投入到 FeSO4溶液中C.将过量的 Na 投入到 KAl(SO 4) 2溶液中D.将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中11. 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和 X 不可能是 A.甲为 C,X 是 O2 B.甲为 CO2,X 是 NaOH 溶液C.甲为 Cl2, X 为 Fe D.甲为 Na,X 为 O212.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B.1 mol 绿原酸与足量溴水反应,最多消耗 2.5 mol Br2第 4 页,共 10 页C.1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 4 mol NaOHD.绿原酸水解产物均可以与 FeCl3溶液发生显色反应13.【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )选项 A B C D分子式
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