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田阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 8 页田阳县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 : Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+, 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 , 进 行 了 如 下 实 验 :取 200ml 上 述 溶 液 , 加 入 足 量 Ba( OH) 2 溶 液 , 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 , 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 , 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 , 不 正 确 的 是A. 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+, 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B. 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-, 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C. c( HCO3-) =0.05mol/L D. 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分2. 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H 2S(g)+O 2(g)=S 2(s)+2H 2O(l) ΔH=-632 kJ·mol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极 a 为电池的负极B.电极 b 上的电极反应式为: O2+4H++4e-=2H2OC.若电路中通过 2 mol 电子,则电池内部释放 632 kJ 热能D.若有 17 g H2S 参与反应,则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区3. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A.B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强,说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B.发生氧化还原反应时,A 原子失去电子比 B 原子多,则 A 的金属性一定比 B 强C.将少量 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色D.一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中,加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO 3 共存的溶液,若反应中转移的电子为 n mol,则 0.15c(OH-)的措施是A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸第 5 页,共 8 页C.向水中通入 SO2 D.向水中加入 NaCl19.下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是A. B. C. D.蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿20.水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O,下列说法中不正确的是( )A.a=4B.S 2O32﹣是还原剂C.将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有 3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为 5 mol二、填空题21.饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以 As(Ⅲ)亚砷酸盐和 As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为 。(2)根据元素周期律,下列说法正确的是 。a.酸性: H2SO4>H 3PO4>H 3AsO4 b.原子半径:S>P>Asc.非金属性:S>P>As(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS 2)被氧化为 Fe(OH ) 3,同时生成 SO ,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS 2 被 O2 氧化的离子方程式为 。﹣24(4)去除水体中的砷,可先将 As(Ⅲ)转化为 As(Ⅴ),选用 NaClO 可实现该转化。研究 NaClO 投加量对 As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:已知:投料前水样 pH= 5.81,0.1mol/L NaClO 溶液 pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。 800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100 NaClO 投加量 mg/LAs(Ⅲ)氧化率%第 6 页,共 8 页(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的 As(Ⅴ)达到去除 As 的目的。已知:一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如下表所示:pH=6 时,NaClO 氧化亚砷酸(H 3AsO3)的离子方程式是 。22.为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量 的关系,设计了如右图所示的装置。(1)装置 A 的名称是 。(2)该实验装置检查气密性的方法是
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