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长葛市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 8 页长葛市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和 X 不可能是 A.甲为 C,X 是 O2 B.甲为 CO2,X 是 NaOH 溶液C.甲为 Cl2, X 为 Fe D.甲为 Na,X 为 O22. 已知在 和 条件下, 燃烧生成水蒸气放出 热量,下列热化学方程式正确的是A. ;B. ;C. ;D. ;3. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是( )A.配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4溶液 B.萃取 分液C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D.蒸发4. 已知 互为 同分异构体,下列说法不正确的是A.z 的二氯代物有三种B.x、y 的一氯代物均只有三种C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面5. 常温下,H 3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数 Ka10.01第 2 页,共 8 页B. pH=7.0 时.溶液中 c(AsO 43-)=c(H 3AsO4)=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的 pHMnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子 0.5 mol9. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A.K +、Na +、NO 3﹣、MnO 4﹣ B.K +、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣C.K +、Na +、Br ﹣、Cu 2+ D.Na +、Ba 2+、OH ﹣、SO 42﹣10.已知还原性 Iˉ>Fe 2+>I 2,在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3ˉ。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法不正确的是A.当 a=2b 时,反应后的离子浓度之比: c(Fe 2+)∶c(Iˉ ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶ 1B.当 3a=2b 时,发生的离子反应: 2Fe2++4Iˉ+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6ClˉC.当 13a=2b 时,发生的离子反应为: 2Fe2++4Iˉ+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D.若反应后溶液中 I2与 IO3ˉ的物质的量为 1:1,则反应中转移电子 3.5bmol11.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷12.常温下,A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体, X 的原子序数小于 Y,甲、乙、丙分别是第 3 页,共 8 页X、Y、Z 元素对应的单质,Z 是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应,反应③为置换反应C.常温常压下,Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径:Y>Z>X13.25℃,已知 KSp(AgCl)= 1.8×10-10 ,将 2×10-5 mol/L 的 AgNO3溶液和 2×10-5 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A.恰好形成 AgCl 饱和溶液 B.能析出 AgCl 沉淀C.不能析出 AgCl 沉淀 D.无法确定能否析出 AgCl 沉淀14.下列说法正确的是( )A.同温同压下,反应 H2(g)+Cl 2(g)===2HCl (g)在光照和点燃条件下的 ∆H 不同B.可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关C.甲烷的燃烧热 ∆H=-890 kJ·mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ∆H=-890 kJ·mol -1D.在稀溶液中:H + (aq )+ OH- (aq )= H2O(l) ∆H=-57.3 kJ·mol-1 ,若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为 57.3 kJ15.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作
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