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龙潭区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 8 页龙潭区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. T K 时,向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2,发生反应 ,经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是A.T K 时该反应的化学平衡常数为 175B.反应在前 2s 的平均速率 mol·L-1·s-10.vCOC.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时 c(C1 2) =0.038mol·L-1,则反应的△Hb B.c( NH4+):ab C.c( OH-):abD.水电离出的 c(H +):ab20. 当反应达到平衡后,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加 CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高 转化率的是A. ①②④ B. ①④⑥C. ②③⑥ D. ③⑤⑥二、填空题21.碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。①一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH 2Cl),己知部分化学键的键能:化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能/ KJ·mol -1 391.3 243.0 191.2 431.8则上述反应的热化学方程式为: 。②氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死 H7N9 禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为: 。Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2和 CO2,在一定条件下发生反应:)(2COn2CO2(g)+6H 2(g) C2H4(g)+4H 2O(g) ΔH,第 5 页,共 8 页CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题:①该反应的 ΔH 0,氢碳比① ②,Q点 v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”)②若起始时,CO 2的浓度分别为 0.5mol·L-1,则 P点对应温度的平衡常数的值为 。(2)已知:碳酸 H2CO3,K 1=4.3×10 -7、K 2=5.6×10 -11;草 酸H2C2O4,K 1=6.0×10 -2、K 2=6.0×10 -5。①下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。a.CO 32-、HC 2O4- b.H 2CO3、C 2O42-c.C 2O42-、HCO 3- d.H 2C2O4、HCO 3-②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除 OH- 外)浓度由大到小的顺序是 。③通过计算判断中和反应 2Fe(OH) 3(s)+3H 2C2O4 2Fe3++6H 2O+3C 2O42-在常温下能否发生反应 。 (已知:Ksp[Fe(OH) 3]=1.0×10 -39;6 6=4.67×10 4)22.肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N 2H4·H2O):CO(NH 2)2+2NaOH+NaClO=Na 2CO3+N 2H4·H2O+NaCl。实验一:制备 NaClO 溶液(实验装置如图 1 所示)(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。实验二:制取水合肼.(实验装置如图 2 所示)已知水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。(2)分液漏斗中的溶液是______(填标号).A.CO(NH 2) 2 溶液 B.NaOH 和 NaClO 混合溶液选择的理由是____________________________________________________。第 6 页,共 8 页实验三:测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤:A.称取馏分 5.000g,加入适量 NaHCO3 固体,加水配成 250mL 溶液。B.移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中,加入 10 mL 水,摇匀。C.用 0.2000 mol·L-1 的 I2 溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的 pH 保持在 6.5左右,记录消耗碘的标准溶液的体积。d.进一步操作与数据处理。
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