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蒲县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 7 页蒲县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO 2-、OH -、CO 32-B.在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2 的溶液中,缓慢通入氯气: I-、Br -、Fe 2+C.在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉: Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D.在含等物质的量的 Ba(OH) 2、KOH 的溶液中,缓慢通入 CO2:KOH、Ba(OH) 2、K 2CO3、BaCO 32. 25℃时,用 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI 溶液,其滴定曲线入下图,(已知 25℃时,AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.8×10-10、5.0×10 -13、8.3×10 -17),下列说法正确的是A.V 0= 45.00B.滴定曲线①表示 KCl 的滴定曲线C.滴定 KCl 时,可加入少量的 KI 作指示剂D.当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时,溶液中 c(I -) -) -)3. 在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)+B (g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/(mol·L -1 ) c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/(g·L -1 ) ρ1 ρ2下列说法正确的是( )第 2 页,共 7 页A.若 x<4,则 2c1<c 2B.若 w3=w 1,可断定 x=4C.无论 x 的值是多少,均有 2ρ1=ρ 2D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A )=0.3 mol·L-1·min-14. 常温下, 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436 157 568 432 298A. B. 表中最稳定的共价键是 H-F 键C. D. 5. 下列叙述正确的是( )A.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B.金属阳离子被还原一定得到金属单质C.NaHCO 3 比 Na2CO3 热稳定性强D.金刚石、石墨、C 60 都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同6. 下列反应中,不属于取代反应的是( )A.苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴苯的反应B.丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D.乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应7. 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )①Ag ++Cl﹣═AgCl↓ ②Ba 2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO 32﹣+2H+═CO2↑+H2O ④Fe+Cu 2+═Fe2++Cu.A.①③ B.②④ C.②③ D.没有8. 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V,pH 随 lgV 的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是第 3 页,共 7 页A.XOH 是弱碱B.pH=10 的两种溶液中的 c(X +):XOH 大于 X2CO3C.已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2,则 Ka2 约为 1.0×10-10.2D.当 lgV=2 时,若 X2CO3 溶液升高温度,溶液碱性增强,则 c(HCO 3-)/c (CO 32-)减小9. 下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( ) A.分子式为 C3 H7O2N B.能发生取代反应C.能通过聚合反应生成高分子化合物 D.不能跟 NaOH 溶液反应10. 下列说法正确的是A.酸雨是指 PH0C.500℃ 、30 MPa 下,将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol -1D.甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式
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