• / 7
  • 下载费用:5 金币  

龙泉市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

关 键 词:
龙泉市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc
资源描述:
第 1 页,共 7 页龙泉市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列有关说法正确的是A.298K 时,反应 2Mg(s)+CO 2(g)===C(s)+2MgO (s)能自发进行,则该反应的 ΔH0B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO 4)K sp(BaCO 3)D.常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同2. 某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )A.该有机物与溴水发生加成反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C.1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD.该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应3. 下列说法不正确的是( )A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.CH 3CH2CH(CH 3)CH(CH 3) 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应4. 下列说法正确的是A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.化肥的大量使用不会造成环境污染5. 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A. 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B. 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C. 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水第 2 页,共 7 页D. 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合6. 一定温度下,将一定质量的纯醋酸加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是A. a、b、c 三点溶液的 pH:B. a、b 、c 三点醋酸的电离程度:C. 若用湿润的 pH 试纸测量 a 处的 pH,测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为 a、b、c 三点的溶液各 ,用 氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:7. 在密闭容器中,加入 3mo1A 和 1molB,一定条件下发生反应 3A(g)+B(g) 2C(g) +D(g),达平衡时,测得 C 的浓度为 w mol·L-1,若保持容器中容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C 的浓度仍然为 w mol·L-1 的是A.6molA +2molB B.1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC.3molA+1molB+2molC+1molD D.1molB+2molC+1molD8. 已知乙炔(C 2H2)、苯(C 6H6)、乙醛(C 2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%,则混合气体中碳元素的质量分数为A.60% B.91% C. 84% D.42%9. 【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述错误的是( )A.X、Y 和 Z 均能使溴水褪色B.X 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2C.Y 既能发生取代反应,也能发生加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体第 3 页,共 7 页10.某有机物的结构简式为 ,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A.能被银氨溶液氧化B.能使 KMnO4 酸性溶液褪色C.1mol 该有机物只能与 1mol Br2 发生加成反应D.1mol 该有机物只能与 1mol H2 发生加成反应11.【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C 14H18O5 B.C 14H16O4 C.C 14H22O5 D.C 14H10O512.下列说法不正确的是A.苯甲酸共有 4 种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)B.相同条件下的沸点:乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷C.CH 3COOCH3 在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物13.某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后,仍能大量存在的离子是A.CH 3COO-、SO 42-、HCO 3- B.SO 42-、SO 32-、CO 32-C.SO 32-、HCO 3-、SO 42- D.CH 3COO-、SO 42-、CO 32-14.某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( )A.pH=3 的强酸溶液 1mL,加水稀释至 100mL 后,溶液 pH 升高 2 个单位B.1L 0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大C.pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c (Na +)>c (HCO 3- )>c(H 2CO3)>c(CO 32-)D.pH=4 、浓度均为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中:c(CH 3COO- )-c(CH 3COOH)=2×(10 -4-10 -10) mol·L -115.在反应 3S+6NaOH 2Na2S+Na 2SO3+3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 A.物质的量之比为2∶1 B.质量比为 2∶1C.质量比为 1∶2 D.物质的量之比为 1∶116.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性17.下列表述正确的是A.硫离子的结构示意图: B.乙烯的结构简式为 CH2CH2第 4 页,共 7 页C. 过氧化氢的电子式: D.H 2O 分子的比例模型18.现要配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线19.下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )20.下列说法错误的是A.氯化铵溶液,加水稀释时, c(NH 4+)/c(Cl -)的值一定减小B.0.1 mol·L -1 的盐酸和 0.1 mol·L-1 的弱酸 HA 溶液分别加水稀释 10 倍:pH (HA) pH(盐酸)C.已知 25℃时,HA 的 Ka=6.25×10—5,当 pH 为 5.0 时,HA 溶液中 = 0.16cHAD.某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存在:c (H +)+c (A 2—)=c(OH —)+c(H 2A)二、填空题21.工业上用软锰矿(只含 MnO2 和 MnO)、H 2SO4(过量)和 FeS2 制备 MnSO4·H2O 的流程如下( 已知流程中的 FeS2、FeSO 4、MnO 2、MnO 均完全反应):(1)已知①中只有三个反应,其中两个反应是MnO+H2SO4 MnSO4+H2OFeS2+H2SO4 FeSO4+H2S↑+S↓完成第三个反应:MnO2+ FeSO4+ _________ MnSO4+ _________+ _________(2)沉淀 A、B 的化学式分别是 、 。(3)滤液 X 中的溶质有 ;实验室中浓缩滤液 Y 时使用的玻璃仪器有 。第 5 页,共 7 页(4)若得到的沉淀 A 的质量和 MnSO4·H2O 的质量分别为 96.0 g、321.1 g,②中加入的 MnO 为 0.1 mol,则理论上软锰矿中 MnO2 和 MnO 的物质的量之比为 。22.NH 3 作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:反应 I:4NH 3( g) +5O2(g ) 4NO(g) +6H2O( g) △H=―905.0 kJ·molˉ 1反应 II:4NH 3(g)+3O 2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H(1)化学键 H—O O=O N≡N N—H键能 kJ·molˉ1 463 496 942 391△H=__________________ 。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I,则下列有关叙述中正确的是__________________。A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率B.若测得容器内 4v 正 (NH 3)=6 v 逆 (H 2O)时,说明反应已达平衡C.当容器内 =1 时,说明反应已达平衡nNO(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II 。为分析某催化剂对该反应的选择性,在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3 和 2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II” )。② 520℃时,4NH 3(g)+5O 2 4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数 K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有_______________A.使用催化剂 Pt/Ru B.使用催化剂 Cu/TiO2C.增大 NH3 和 O2 的初始投料比D.投料比不变,增加反应物的浓度第 6 页,共 7 页E.降低反应温度 (4)采用氨水吸收烟气中的 SO2,①若氨水与 SO2 恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填“酸”或“碱”)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:K b=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H 2SO3 :K a1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,K a2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO 2”或 NH3”)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。23.现有 A、B、C、D 和 Cu 五种金属片,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图),每次实验时,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表:实验分组 所用金属 电子流向① A、Cu A→Cu② C、D D→C③ A、C C→A④ B、Cu Cu→B⑤ …… ……根据上述情况,回答下列问题:(1)五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。(2)在①中,Cu 片上观察到的现象是 ____________________。(3)在②中,溶液中 H+ 向金属片 ________移动。(4)如果实验⑤用 B、D 作电极,则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B” )。24.铅蓄电池是最常见的二次电池,广泛应用于汽车、电动车等领域。(1)铅蓄电池中,覆盖有 PbO2 的电极为_______极,另一极覆盖有 Pb,电解质为_______。(2)铅蓄电池完全放电后,正极表面主要覆盖物是_______,充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ (填“氧化”或“还原 ”)反应。(3)以石墨为电极电解 Pb(NO 3) 2 和 Cu(NO 3) 2 的混合溶液可制得 PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________,阴极观察到的现象是_______________;若电解液中不加入 Cu(NO 3) 2,阴极发生的电极反应式为_______________________。第 7 页,共 7 页龙泉市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D B A AC B C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D B C D D B D D二、填空题21.(1)1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O(2)S Fe(OH)3(3)MnSO 4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 玻璃棒、酒精灯(4)5∶122.△H=―1260kJ·molˉ 1 A I E 碱 SO2 c(NH 4+)c(HSO 3-)c(SO 32-)c(H +)6450.91=c(OH -)23.D>C>A>Cu>B 有无色气泡生成 C B→D24. (1). 正 (2). 硫酸溶液 (3). PbSO 4 (4). 还原 (5). Pb 2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+ (6). 石墨上包上铜镀层 (7). Pb 2++2e-=Pb↓
展开阅读全文
  微传网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
0条评论

还可以输入200字符

暂无评论,赶快抢占沙发吧。

关于本文
本文标题:龙泉市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc
链接地址:https://www.weizhuannet.com/p-9522423.html
微传网是一个办公文档、学习资料下载的在线文档分享平台!

网站资源均来自网络,如有侵权,请联系客服删除!

 网站客服QQ:80879498  会员QQ群:727456886

copyright@ 2018-2028 微传网络工作室版权所有

     经营许可证编号:冀ICP备18006529号-1 ,公安局备案号:13028102000124

收起
展开