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盐山县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 10 页盐山县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 某小组以石膏(CaSO 4·2H2O)为主要原料制备(NH 4) 2SO4的流程如下:下列说法正确的是( )A.气体 B 是 NH3,可循环利用B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的( NH4) 2SO4D.整个过程的总反应方程式为 CaSO4+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+(NH 4) 2SO42. 【2017 新课标 3 卷】下列说法正确的是( )A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物3. 2017 年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下: (-CHO,一种官能团,其名称为醛基),该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有( )A.4 种 B.6 种 C. 7 种 D.9 种4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在 CH3COO- +H+ CH3COOHC.H 2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH 是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子5. 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入的物质 HCl(aq ) FeCl(aq) NaOH(aq) HCCOONa(aq ) C2H5OH(l)所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定第 2 页,共 10 页水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a46. 下列说法正确的是A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀 NaOH 溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含 NH4+D.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸7. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH 3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH 3)COOCH 3,下列说法正确的是A.已知该反应的原子利用率为 100%,则 A 为 CO2B.CH 3OH 和甘油互为同系物C.CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应D.能与 NaHCO3反应的 CH2=C(CH 3)COOCH 3的同分异构体有 9 种8. 已知反应: ①Cl 2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO 3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H 2O,③2KBrO 3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述 3 个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应②中若得到 6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为 3.01×10 23D.③中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol9. 某离子反应涉及到 H2O、ClO ﹣、NH 4+、OH ﹣、N 2、Cl ﹣等微粒,其中 N2、ClO ﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是A.该反应中 Cl﹣为氧化产物B.消耗 1 mol 还原剂,转移 6 mol 电子C.反应后溶液的酸性减弱D.NH 4+ 被 ClO﹣氧化成 N210.已知: H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)△H=-14.9kJ·mol - 1。某温度下,在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得 c(H 2)=0.008mol·L -1。下列判断正确的是( )起始物质的量 n(H 2)/mol n(I 2)/mol n(HI) /mol第 3 页,共 10 页甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时,乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下,反应的平衡常数 K=0.2511.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反
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