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绿园区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 11 页绿园区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q0),某温度下,向 2L 的密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表:时间/s 0 500 1000 1500c(N 2O5)/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A.500s 内 N2O5分解速率为 6×10-3mol/(L·s )B.该温度下的平衡常数 K =125C.反应达平衡时,吸收的热量为 5Q kJD.其他条件不变,若开始时 c(N 2O5)=10mol/L,则达平衡后 c(N 2O5)=5mol/L2. 已知还原性 Iˉ>Fe 2+>I 2,在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3ˉ。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法不正确的是A.当 a=2b 时,反应后的离子浓度之比: c(Fe 2+)∶c(Iˉ ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶ 1B.当 3a=2b 时,发生的离子反应: 2Fe2++4Iˉ+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6ClˉC.当 13a=2b 时,发生的离子反应为: 2Fe2++4Iˉ+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D.若反应后溶液中 I2与 IO3ˉ的物质的量为 1:1,则反应中转移电子 3.5bmol3. 容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B (g) 2C(g) △H”、“c(N 2H4),同时 c(N 2H5+)c(N 2H62+),应控制溶液pH 范围_________(用含 a、b 式子表示)。22.某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸。(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2↑ + H2O(2)该小组进行了实验 I,数据如下。H2SO4溶液 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间(分:秒)1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:031mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率 。但分析实验数据,得到的结论是 。(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验 I 的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验 II,获得实验数据并绘制曲线图如下。① 用文字描述曲线图表达的信息 。② 该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释 MO 变化趋势的是 。a KMnO4与 H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成 Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV ),最终变为无色的 Mn(II )。(括号中罗马数字表示锰的化合价)b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c 草酸稳定性较差,加热至 185℃可分解。草酸的物质的量浓度(mol/L) 草酸溶液浓度与反应用时曲线图反应用时(分:秒)MON第 7 页,共 11 页(4)该小组为探究 ON 段曲线变化趋势的原因,又进行了实验 III,所得数据如下。H2SO4溶液 Na2SO4固体KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间(分:秒)1mL 0.1mol/L 1.9×10-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:201mL 0.5mol/L 1.5×10-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L 1.0×10-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验 III 的目的是 。(5)综合实验 I、II 、III ,推测造成曲线 MN 变化趋势的原因 。为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计 。23.Ⅰ.尿素[CO(NH 2) 2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以 NH3、CO 2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:第一步:2NH 3(g)+CO 2(g)===H 2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol -1第二步:H 2NCOONH4(s)===CO(NH 2) 2
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