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罗定市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 11 页罗定市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不符合事实的是( )A.苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基有影响,使得羟基变得活泼B.甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C.苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D.甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位2. 下列叙述正确的是A.用氨水清除试管壁附着的银镜B.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C.用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)D.用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈3. 下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是( )A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种4. 某高分子化合物 R 的结构简式如图,下列有关 R 的说法正确的是A.R 的单体之一的分子式为 C9H10O2B.R 完全水解后生成物均为小分子有机物C.碱性条件下,1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD.通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R5. 一定条件下存在反应 C( s)+H 2O(g) CO(g) +H 2(g) △H0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V第 2 页,共 11 页温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA.甲容器中,反应在前 15 min 的平均速率 v(H 2)=0.1mol·L -1 ·min-1B.丙容器的体积 V0.5 LC.当温度为 T1 ℃时,反应的平衡常数 K=4.5D.乙容器中,若平衡时 n( H2O)=0.4 mol,则 T2c(OH - )c(NH )+ 4B.c( Na+ )=0.1 mol/LC.c( Na+ )+c (NH )=c(Cl - )+c(OH - )+ 4D.c(H + )c(OH - )Ⅲ、常温下,amol/L 氯化铵溶液中加入等体积 bmol/L 氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3·H2O 的电离常数________第 10 页,共 11 页罗定市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C D D B C D A A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C C C C C B B C C二、填空题21.2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑ 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V222. (1). 甲 (2). 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色 (3). 2 (4). 偏大 (5). 偏小23. (1) (2 分)(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1 分)(3)sp 2、sp 3 (2 分) N(1 分) NOC(2 分)(4)面心立方最密堆积(2 分)(5)① CuCl(2 分) ②共价(1 分) ③ (2 分)1035.94AN36.[化学——选修 5:有机化学基础 ](15 分)(1)酯基(1 分) 取代反应(1 分)(2) +HCHO+HCl +H2O;(2 分)(2 分)(3) (2 分) ; ;(2 分)第 11 页,共 11 页(4) ;(2 分)(5) (3 分)24.Ⅰ、 (1) 10-12 mol2·L-2 (2) 10-b -10 -a (3) 11Ⅱ、(4) ④② ③① (5) ⑦④⑤⑧ (6) AⅢ、(a-b )10 -7/b
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