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芦淞区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 8 页芦淞区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒D.由于乙醇易挥发,所以就有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法2. 下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是3. 在 复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO 2-、OH -、CO 32-B.在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2 的溶液中,缓慢通入氯气: I-、Br -、Fe 2+C.在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉: Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D.在含等物质的量的 Ba(OH) 2、KOH 的溶液中,缓慢通入 CO2:KOH、Ba(OH) 2、K 2CO3、BaCO 34. 【东北三省四市教研联合体 2017 届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是( )A.甲烷不能发生氧化反应 B.乙烯和苯均能发生加成反应C.乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D.甲苯中所有原子可能处于同一平面5. T K 时,向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2,发生反应 ,经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是A.T K 时该反应的化学平衡常数为 175B.反应在前 2s 的平均速率 mol·L-1·s-10.vCOC.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时 c(C1 2) =0.038mol·L-1,则反应的△H0D.平衡后向上述容器中再充入 0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl 2 的转化率增大选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu(OH) 2C Al Al2O3 Al(OH) 3D Fe FeCl3 FeCl2第 2 页,共 8 页6. 下列关于 SO2 的叙述中不正确的是A.可用向上排空气法收集 B.可用于漂白纸浆、草帽等C.遇石蕊溶液先变红,后褪色 D.不能与氯化钡溶液发生反应7. 【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是( )A.反应①、③均属于加成反应 B.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C.乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D.反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应8. 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1 -xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是A.充电时,阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B.该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种C.充电时锂离子由右向左移动D.放电时,正极质量增加9. 已知还原性 Iˉ>Fe 2+>I 2,在水溶液中 I2 可被 Cl2 氧化为 IO3ˉ。向含溶质 a mol 的 FeI2 溶液中通入 b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法不正确的是A.当 a=2b 时,反应后的离子浓度之比: c(Fe 2+)∶c(Iˉ ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶ 1B.当 3a=2b 时,发生的离子反应: 2Fe2++4Iˉ+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6ClˉC.当 13a=2b 时,发生的离子反应为: 2Fe2++4Iˉ+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D.若反应后溶液中 I2 与 IO3ˉ的物质的量为 1:1,则反应中转移电子 3.5bmol10.能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A.太阳能热水器 B.火力发电 C.发动机中燃料燃烧 D.中国古代制陶第 3 页,共 8 页11.汽车发动机中生成 NO 的反应为:N 2(g) + O2(g) 2NO(g), t℃时,K = 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 N2(g) 和 O2(g) 模拟反应,起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A.起始时,反应速率:丙 >甲>乙B.平衡时,c (NO):甲=丙>乙 C.平衡时,N 2 的转化率:甲>乙D.平衡时,甲中 c(N 2) = 0.4 mol·L-112.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是( )A.和金属钠作用时,键①断裂B.在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时,键①和③断裂C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键②断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键 ①断裂13.下列说法正确的是( )A.烷烃的通式为 CnH2n+2 ,随 n 值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C.1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.n=7,主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种14.【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.聚氯乙烯分 子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有 3 种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应起始浓度 甲 乙 丙c(N 2)/mol·L -1 0.46 0.46 0.92c(O 2)/mol·L -1 0.46 0.23 0.92第 4 页,共 8 页15.常温下,有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液,其pH 为 3,①甲用蒸馏水稀释到 100L 时,溶液的 pH 变为 x;② 乙与等体积、 浓度为0.2mol·L-1 的 NaOH 溶液混合,在混合液中:n(CH 3COO-) +n(OH -)-(H +)=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3<x<5、0.2 B. 3<x<5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.216.下列说法中错误的是( )A.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼17.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性18.【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远,享誉中外。下列说法错误的是( )A.糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B.工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C.葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D.米酒储存不当容易变质发酸,原因是乙醇被氧化成乙酸19.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A.燃料电池将化学能转化为电能B.a 是甲醇, b 是氧气C.质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区D.负极反应:CH 4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+20. 下列说法正确的是A.SiO 2 是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO 2 制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与 NaOH 溶液反应C.因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2,所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强D.CO 2 通入水玻璃中可得硅酸二、填空题21.第 5 页,共 8 页纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中 Mg2+、Ca 2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:已知:几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl溶解度(20°C,100gH 2O 时) 36.0 21.7 9.6 37.2(2)① 写出装置 I 中反应的化学方程式 。② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。③ 操作①的名称是 。(3)写出装置 II 中发生反应的化学方程式 。(4)请结合化学用语说明装置 III 中加入磨细的食盐粉及 NH3 的作用 。(5)该流程中可循环利用的物质是 。(6) 制出的纯碱中含有杂质 NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 。a.向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2 溶液,测生成 CaCO3 的质量b.向 m 克纯碱样品中加入足量稀 H2SO4,干燥后测生成气体的体积c.向 m 克纯碱样品中加入足量 AgNO3 溶液,测生成沉淀的质量22.0.3 mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后,生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。试回答:(1)烃 A 的分子式为_____________ 。(2)若取一定量的该烃 A 完全燃烧后,生成 CO2 和 H2O 各 3mol,则有________g 烃 A 参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。(3)若烃 A 跟 HCl 反应后,生成产物中的 H 原子的结构环境完全相同,写出该反应的化学方程式_____。(4)若烃 A 与 Br2 的 CCl4 溶液反应后的产物为 1,2-二溴丁烷,请写出由烃 A 发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。23.某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 NaHCO3 固体,设计并完成了下列实验。实验 实验操作 现象或结论NH3磨细的食盐粉饱和 NaCl 溶液装置III装置IICO2 NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作①装置 I第 6 页,共 8 页已知常温下:Ksp(CaCO 3)= 4.96×10−9,Ksp(MgCO 3)= 6.82×10−6碳酸的电离常数:H 2CO3 HCO3− + H+ K1=4.3×10 −7HCO3− CO32− + H+ K2=5.6×10 −12Mg(OH) 2 沉淀范围:pH 9.4~12.4(1)用化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液 pH 为 8.3 的原因: 。(2)实验③中若用 CaCl2 溶液代替 MgCl2 溶液完成实验,会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。(3)为探究 NaHCO3 固体溶解的原理,取实验④反应后的溶液,检验其产物。Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。Ⅲ.向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液,有白色沉淀生成。①步骤Ⅲ中白色沉淀是 。②结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因 。③固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是 。(4)实验③的目的是 。(5)根据上述实验得出的结论是 。24.某碳酸钠和碳酸氢钠混合物,取 m g 固体样品进行加热,完全分解产生 CO2112mL;另取 m g 固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸时产生 CO2112mL,过量时产生 CO2448mL(气体体积均为标准状况)(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ;(2)盐酸物质的量浓度为 。(保留 2 位有效数字)编号① 测饱和 NaHCO3 溶液的 pH pH 为 8.3② 向 2 mL Na2CO3 溶液中加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成③ 向 2 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入MgCl2 溶液无明显现象④ 向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入少量的 NaHCO3 固体,静置 24 小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解第 7 页,共 8 页芦淞区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C B A C C D D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D D B A C D A B D二、填空题21.(1)Ca(OH) 2、Na 2CO3(2)① NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl② 在溶液中存在下述两种平衡 NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌NH4+ + OH− ,CO 2 + H2O⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3− ,OH −与 H+结合生成水,促进两平衡正向移动,使溶液中的 NH4+和 HCO3−浓度均增大,由于 NaHCO3 溶解度小,因此 HCO3−与 Na+结合生成 NaHCO3,固体析出使得反应发生。③ 过滤(3)2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2↑(4)在母液中含有大量的 NH4+ 和 Cl-,存在平衡 NH4Cl(s)⇌ NH4+ + Cl- ,通入氨气增大 NH4+ 的浓度,加入磨细的食盐粉,增大 Cl-的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出。(5)CO 2、NaCl(6)c22.C 4H8 42 100.8 + HCl→ nCH2=CHCH 2CH323.(1)HCO 3- + H2O H2CO3+OH - (2 分)(2)溶液中存在平衡 HCO3- CO32- +H + ,Ksp(CaCO 3)Ksp(MgCO 3),说明 Ca2+结合 CO32- 能力比 Mg2+强,所以可以得到 CaCO3 沉淀。(3 分)(3)① MgCO 3(2 分)② 体系中存在平衡:2HCO 3− (aq ) CO32− (aq) + CO2↑+ H2O (l)。由于 CO2 不断逸出,平衡正向移动,固体溶解。(2 分,合理给分,可以先从水解平衡移动角度解释,再解释电离平衡)③ 反应生成了 CO32−,由碳酸电离的常数可推出 Na2CO3 碱性大于 NaHCO3,所以溶液 pH 升高 (2 分) 第 8 页,共 8 页(4)验证检验饱和 NaHCO3 溶液中 CO32−很少,不能与 MgCl2 溶液产生沉淀(2 分)(5)饱和 NaHCO3 溶液中可以溶解少量的 NaHCO3 固体(2 分)24.(1)1:1 2 分(2)0.10mol/L 2 分(不保留 2 位有效数字的答案得 1 分)
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