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晋源区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 10 页晋源区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 某同学利用下图装置探究 SO2 的性质。下列有关反应的方程式,不正确的是A.①中溶液显红色的原因: CO32- + H2O HCO3- + OH-B.①中溶液红色褪去的原因: 2SO2 + CO32- + H2O == CO2+ 2HSO3-C.②中溶液显黄绿色的原因: Cl2+ H2O == HCl + HClOD.②中溶液黄绿色褪去的原因: SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl2. 下列离子方程式正确的是A.NaHSO 4 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至沉淀完全:SO 42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2OB.NaHCO 3 溶液中加入过量石灰水: 2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C.NaAlO 2 溶液中通入少量 CO2:AlO 2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH ) 3↓ + HCO3﹣D.Na 2CO3 溶液与醋酸溶液混合:2H + + CO32﹣═ CO2↑ +H2O3. 常温时,用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸 HX 溶液,滴定过程中 pH 变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.在 A 点:c (HX) c(Na +)c(X -)B.在 B 点,溶液中 c(H +) =c(OH -)C.C 点溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O HX+OH-ABNaOH 溶液的体积/mLpH 7.0C第 2 页,共 10 页D.0.05mol/L NaX 溶液的 pH ≈ 94. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A.乙烷和乙烯 B.乙酸和四氯化碳 C.苯和聚乙烯 D.丙烯和乙炔5. 下列说法中错误的是( )A.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼6. 已知在酸性介质中,MnSO 4 与(NH 4) 2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn 2++S2O82-→MnO 4-+SO42-,下列说法正确的是,A.反应过程中,因消耗溶液中的 H+反应后溶液 pH 增大B.氧化性:S 2O82-MnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子 0.5 mol7. 某高分子化合物 R 的结构简式如图,下列有关 R 的说法正确的是A.R 的单体之一的分子式为 C9H10O2B.R 完全水解后生成物均为小分子有机物C.碱性条件下,1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD.通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.NaHSO 4 溶液与 Ba(OH ) 2 溶液混舍后呈中性:2H ++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H 2OB.Ca( HCO3) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:Ca 2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H 2OC.Ca(ClO) 2 溶液中通入少量 CO2:2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D.Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液:Fe 3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I 2+2H2O9. 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是( )A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解B.铜片为负极,且铜片上有气泡C.溶液中的 H+移向铜极D.该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变第 3 页,共 10 页10.山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B.墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al 2Si2O5(OH) 4],也可以表示为 Al2O3·SiO2·H20D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸11.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等12.室温下,将 1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△ H1,将 1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2;Na 2CO3·10H2O 受热分解的化学方程式为: Na2CO3·10H2O(s ) Na2CO3(s)+10H 2O(l),热效应为△H 3。则下列判断正确的是( )A. △H2△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2△H313.能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A.太阳能热水器 B.火力发电 C.发动机中燃料燃烧 D.中国古代制陶14.已知: 溶液是检验 的试剂,若溶液中存在 ,将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶液和 溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号 实验操作 实验现象① 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色② 滴入 溶液 有黄色沉淀生成③ 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. ① B. ②和④ C. ③ 和④ D. ①和②第 4 页,共 10 页15.下列实验方案合理的是( )A.验证 RX 为碘代烷,把 RX 与烧碱水溶液混合加热,待冷却后再加入硝酸银溶液B.检验苯中是否混有苯酚:在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C.除去乙烷中混有的乙烯:混合气体与 H2 一定条件下反应,使乙烯转变为乙烷D.无水乙醇和浓硫酸共热到 170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯16.25℃时,用 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI 溶液,其滴定曲线入下图,(已知 25℃时,AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.8×10-10、5.0×10 -13、8.3×10 -17),下列说法正确的是A.V 0= 45.00B.滴定曲线①表示 KCl 的滴定曲线C.滴定 KCl 时,可加入少量的 KI 作指示剂D.当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时,溶液中 c(I -) -) -)17.X、Y、Z 是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是A.X、Y、Z 都是非金属单质B.X、Y、Z 中至少有一种是金属单质C.如果 X、Y 都为非金属单质,则 Z 必为金属单质D.如果 X、Y 都为金属单质,则 Z 必为非金属单质18.【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是( )第 5 页,共 10 页A.反应①、③均属于加成反应 B.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C.乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D.反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应19.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是20.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B.1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D.β—紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色二、填空题21.工业上常用亚硝酸钠(NaNO 2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备 NaNO2并探究 NO、 NO2的某一化学性质(A 中加热装置已略去)。已知:① 2NO+Na 2O2=2NaNO 2;选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色B Fe3+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维第 6 页,共 10 页②NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-,MnO 4-被还原为 Mn2+ 。请回答下列问题:(1) 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)用上图中的装置制备 NaNO2,其连接顺序为:a→____ ___→h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞 K1、K 2如何操作 。(3)E 装置发生反应的离子方程式是 。(4)通过查阅资料,NO 2或 NO 可能与溶液中 Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按 A→C→E 顺序连接,E 中装入 FeSO4溶液,进行如下实验探究。步骤 操作及现象①关闭 K2,打开 K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气,夹紧弹簧夹,开始 A 中反应,一段时间后,观察到 E 中溶液逐渐变为深棕色。② 停止 A 中反应,打开弹簧夹和 K2、关闭 K1,持续通入 N2一段时间。③ 更换新的 E 装置,再通一段时间 N2后关闭弹簧夹,使 A 中反应继续,观察到的现象与步骤① 中相同。步骤② 操作的目的是 ;步骤③ C 瓶中发生的化学方程式为 ;通过实验可以得出: (填“NO 2、NO 中的一种或两种”)和溶液中 Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。22. 已知某有机物的结构简式为:(1)该有机物中所含官能团的名称是________________,________________。(2)该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为__________________。(3)写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。(4)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)_______________。23. 燃煤能排放大量的 CO、CO 2、SO 2,PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关,SO2.CO 、CO 2 也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、 利用是优化我们生存环境的有效途径。(1)工业上可用 CO2 和 H2 反应合成甲醇。已知 25°C、101 kPa 下:H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O ( g) △H1=—242kJ/molCH3OH+3/2O2( g) =CO2(g)+2H 2O △H2=—676kJ/mol写出 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH(g)与 H2O (g)的热化学方程式_________________。(2)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入 l0molCO 和 20molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。第 7 页,共 10 页①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。a. H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍b.H 2 的体积分数不再改变c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较 A、B 两点压强大小 PA____PB(填“”“”或“=’’)。③若达到化学平衡状态 A 时,容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20molH2,则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)=________L。( 3)SO 2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:① 该电池的负极反应:___________________;②当甲中消耗 2.24LO2(标准状况)时,乙中 a 极增重____g 。24.化合物 F 是一种常见的化工原料,合成方法如下:完成下列填空:(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是 ___________和__________。(2)任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式: _________________。(3)B→C 的反应类型是___________。(4)写出 C→D 的化学方程式: _________________________________________。第 8 页,共 10 页(5)已知: ,设计一条以 为原料合成的合成路线。___________________。第 9 页,共 10 页晋源区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A A D C B D A C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A A A B D D C B D二、填空题21.(1)Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3) 2+4NO 2↑+2H 2O (2 分)(2)debcfg(b 与 c、f 与 g 可以交换) 关闭 K1,打开 K2(2 分)(3)3MnO 4-+4H ++5NO= 3Mn2++5NO 3-+2H 2O(2 分)(4)排尽装置中残留的 NO2 (2 分) 3NO2+H 2O= 2HNO3+NO(2 分) NO(2 分)22.碳碳双键 羟基 23.CO 2(g)+3H 2(g) =CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH=-50 kJ/mol ac < 4 SO2-2e - +2H2O=4H + +SO 42- 12.824.硝基 羧基 取代反应(硝化反应) 第 10 页,共 10 页
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