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靖州苗族侗族自治县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

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第 1 页,共 9 页靖州苗族侗族自治县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存,放置低温处2. 化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3,A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中,正确的是( )A.1mol A 在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHB.A 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应C.符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种D.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种3. 某溶液中只可能含有 Fe2+、Al 3+、NH 4+、CO 32- 、AlO 2- 、SO 32- 、SO 42- 、Cl - 中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为 0.2mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性 X 溶液,过程中无明显现象,取 X 溶液进行以下实验:①X 溶液中滴加 Ba(NO 3) 2溶液至过量会产生白色沉淀 A、无色气体 A,A 遇空气变成棕色;过滤,获得溶液 A②在溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液产生气体、沉淀 B,过滤获得溶液 B③在溶液 B 中通入适量 CO2气体有沉淀 C 产生. 则下列说法中正确的是( )A.原溶液中存在 Fe2+、NH 4+ 、AlO 2- 、SO 42- B.无法确定原溶液中是否含有 Cl- 、Al 3+C.溶液 A 中存在的阳离子有 Ba2+、Fe 3+、NH 4+ 、H + D.无法确定沉淀 C 的成分4. 在密闭容器中,加入 3mo1A 和 1molB,一定条件下发生反应 3A(g)+B(g) 2C(g) +D(g),达平衡时,测得 C 的浓度为 w mol·L-1,若保持容器中容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C 的浓度仍然为 w mol·L-1的是A.6molA +2molB B.1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD第 2 页,共 9 页C.3molA+1molB+2molC+1molD D.1molB+2molC+1molD5. 化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是( )A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”,其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C.过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下, 在光照和点燃条件的 不同7. 一种新型的“锂- 呼吸 CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是A.该装置是化学能转变为电能B.利用该技术可减少温室气体 CO2的排放C.正极的电极反应为:2CO 2 + 2e- = C2O42-D.每生成 10.2g Li2C2O4,有 0.2mol Li+从正极迁移至负极8. 设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,5.6L CCl 4含有的分子数为 0.25NAB.标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC.标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD.在标准状况下,18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA9. 已知反应:①101kPa 时,2C(s) + O2(g) == 2CO(g);ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中,H +(aq ) + OHˉ(aq) == H2O(l);ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热等于 110.5 kJ/molB.①的反应热为 221 kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 ΔH 为-57.3 kJ/mol第 3 页,共 9 页D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量10.【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃A.A B.B C.C D.D11.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为 2Li+nS Li2Sn。下列说法错误的是A. 放电时,Li +向正极移动B. 充电时,a 电极连接直流电源的正极C. 充电时,每生成 nmolS,外电路中流过 2nmol 电子D. 放电时,正极上可发生反应 2Li++Li2S4+2e-=2Li2S212.草木灰中可能含 K2CO3、K 2SO4及 NaCl 等盐,将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验,下列根据现象得出的结论不正确的是( )A.向浸取液中加入 BaCl2有白色沉淀,说明其中含有 SO42﹣B.向浸取液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀,说明其中含有 Cl﹣C.洁净的铂丝蘸取浸取液少许,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能确定是否含 K+D.向浸取液中滴加稀硫酸,产生无色无味的气体,说明其中含有 CO32﹣13.下列关于各图像的解释或结论不正确的是第 4 页,共 9 页A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应 ,A 点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知:将 ℃的 A、 B 饱和溶液升温至 ℃时,A 与 B 溶液的质量分数相等14.下列说法正确的是A.H 2O 与 D2O 互为同位素 B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质 D.甲烷和十六烷互为同系物15.【2017 届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究:I.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。已知:MnO 2+2NaBr+2H2SO4 Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O(1)实验室制备溴苯的化学方程式为___________________;仪器 X 的名称为___________。(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:①连接装罝,其接口顺序为(填字母):d 接____, _____接_____, ______接 c;②检査装置气密性;③C 中加入固体药品,_______ ,再打开 D 处开关 K,点燃 C 处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D 中液体沸腾,原因是_________ ;④关闭 C 中活塞。(3)A 中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。(4)若 B 中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?_____(答“能”或“否”)。(5)査阅文献:苯与液溴在 FeBr3催化下的反应机理共分三步:第 5 页,共 9 页I Br2+FeBr3 Br++FeBr4-Ⅱ①请完成第三步反应:Ⅲ__________________________;②该小组将 A 装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因是__________。16. 的名称是A.1-甲基-4-乙基戊烷 B.2-乙基戊烷C.1,4 -二甲基己烷 D. 3-甲基庚烷17.实现下列转化的反应方程式中,正确的是A.H 2SO3→H 2SO4: H2SO3+H 2O2=H 2SO4+H2OB.Fe→Fe 3+ : 2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2↑C.Brˉ→Br 2: 2Brˉ+I 2=Br 2+2IˉD.Cu→CuSO 4: Cu+2H 2SO4(稀)=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 18.在实验室中,常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl 2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( )A.反应中 KMnO4被氧化B.HCl 发生还原反应C.每消耗 2mol HCl 时,反应中转移的电子为 2 molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1﹕519.以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。下列说法正确的是A.a 电极为太阳能电池的正极B.产生丙烯的电极反应式为:3CO2+18H ++18e -=CH 3CH=CH2+6H 2OC.装置中每转移 2e-,理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D.太阳能电池的原理与原电池的原理相同20.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.pH=0 的溶液: Fe2+、Mg 2+、NO 3﹣、SO 42﹣B.由水电离出的 c(H +)=1×10 ﹣13mol/L 的溶液:Al 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣C.c( OH- ) /c(H + )=10 12的溶液中:NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣D.pH=14 的溶液: Na+、K +、Al 3+、S 2﹣第 6 页,共 9 页二、填空题21.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.得到的废液中含有Fe2+、Cu 2+、Fe 3+和 Cl﹣ .为回收铜并得到纯净的 FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:(1)FeCl 3溶液和铜反应的离子方程式为__.(2)上述方框内物质 A 和 X 的化学式:A__,X__.上述流程中有关 Fe2+和 Fe3+相互转化的离子方程式是__、__.22.某透明溶液中含有以下离子中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-、I -、OH -,且只含有四种阳离子,为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO 3Fe3+I2) :①取溶液少许滴加 1~2 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色;②取 100 mL 溶液,滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应,加热后共收集到 0.448 L(标准状况下)气体(假设气体全部逸出),同时产生沉淀。将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物,称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量,横坐标为滴加 NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2溶液,又产生白色沉淀 46.6 g;③另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2,恰好完全反应 ,加入四氯化碳后,振荡静置后分层,下层呈现紫色(已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2);④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:(1)溶液中一定不能大量存在____________。(2)填写表中空格(可以不填满): __________。离子种类离子浓度(mol/L)23.A 、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件和部分副产物未标出),其中反应①第 7 页,共 9 页是置换反应。(1)若 A、 D、 F 都是非金属单质,且 A、 D 所 含 元 素 在 周 期 表 中 同 一 列 , A、 F 所含元素在周期表中同一横行,则反应①的化学方程式是 。(2)若 A 是 常 见 的 金 属 单 质 , D、 F 是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ;(3)若 B、 C、 F 都是气态单质,且 B 有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放 电 才 能 发 生 ,A、 D 相 遇 有 白 烟 生 成 , 反 应 ③ 的 化 学 方 程 式 是 。(4)若 A、 D 为 单 质 , 且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍,B 是参与大气循环的一种物质 , ③ 和 ④ 两 个反 应 中 都 有 红 棕 色 气 体 生 成 , 反 应 ④ 的 化 学 方 程 式 是 。24.在 T℃时,发生反应 C(s)+H 2O(g) CO(g) +H2(g)。(1)T℃时,在一个 2L 的密闭容器中加入 4molC 和 1molH2O(g),5min 后反应达到平衡,C 的转化率为 20%。①0~5min 内,用 H2O(g)表示的平均反应速率为____________。②该反应达到平衡的标志是______。A.气体的平均相对分子质量不变B.气体的密度不变C.H 2O(g)、CO(g)、H 2(g)的物质的量之比为 1:1: 1D.气体的总物质的量不变(2)T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变,则反应开始前 H2O(g)、H 2(g)的物质的量之比是__________。②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。A.1~1.5 之间 B.1.5 处 C.1.5~2 之间第 8 页,共 9 页(3)已知: I.破坏 1mol 共价键所需要的能量如下表:共价键 石墨中的碳碳键 H-H C≡O H-O能量/kJ 475.7 436 1072 463Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成,如图所示:某同学构想:通过下列装置实现 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)的反应。①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。第 9 页,共 9 页靖州苗族侗族自治县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C B A C D C C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C AB B D(1)(2 分)球形冷D A D B B二、填空题21.2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣ +2Fe3+22.Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度(mol/L) 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.0( 1) 23.S iO2+ 2C Si+ 2CO↑( 2) 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-( 3) 4NH3+ 5O2 催 化 剂 △ 4NO+ 6H2O( 4) C+ 4HNO3 △ CO2↑ + 4NO2↑ + 4H2O24.0.08 mol/(L·min ) abd 5:3 a C-2e- +2OH- =CO↑+H2O 不成立。因为根据反应 C(s)+H2O( g) CO(g) +H2(g),物质的断键和成键的能量变化是: 1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ0,说明是吸热反应,不能将化学能转化为电能
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