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饶平县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

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第 1 页,共 9 页饶平县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知:①Ni 2+ 在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni 2+ (高浓度)H + Ni2+ (低浓度)A.碳棒上发生的电极反应: 4OH- -4e - =O2↑+2H 2OB.电解过程中,B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C.为了提高 Ni 的产率,电解过程中需要控制废水 pHD.若将图中阳离子膜去掉,将 A、B 两室合并,则电解反应总方程式发生改变2. 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( )A.化学式为 C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH3. CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO 2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa 时,按 n(CO 2)∶n(H 2)=1 ∶3 投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:第 2 页,共 9 页下列叙述不正确的是A.该反应的H < 0B.曲线 b 代表 H2OC.N 点和 M 点所处的状态 c(H 2)不一样 D.其它条件不变,T 1℃、0.2MPa 下反应达平衡时 c(H 2)比 M 点大4. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.NaHSO 4溶液与 Ba(OH ) 2溶液混舍后呈中性:2H ++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H 2OB.Ca( HCO3) 2溶液与过量 NaOH 溶液反应:Ca 2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H 2OC.Ca(ClO) 2溶液中通入少量 CO2:2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D.Fe(NO 3) 3溶液中加入过量的 HI 溶液:Fe 3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I 2+2H2O5. 向 Cu(NO 3) 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是①溶液中有 Fe2+ 、Cu 2+ 、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2+ 、Cu 2+ 、不溶物为 Fe③溶液中只有 Cu2+ 、不溶物为 Fe ④溶液中只有 Fe2+ 、不溶物为 Fe,CuA.①③ B.①④ C. ②③ D.③④6. 常温下,已知: K sp(AgCl)= 1.8×1 0-10,K sp(Ag 2CrO4)= l.1×10 -12 以及 Ksp [Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是( )A.常温下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较: c(AgCl )c(Ag 2CrO4)B.常温下,在 0.010 mol•L-1的 AgNO3 溶液中,AgCl 与 Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较: c(AgCl )c( Ag2CrO4)C.某 CuSO4溶液里 c(Cu 2+)=0.02 mol•L-1,如要生成 Cu(OH) 2沉淀,应调整溶液的 pH,使之大于 5D.要使 0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中 Cu2+沉淀较为完全(使 Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入 NaOH 溶液,使溶液 PH 为 67. 【黑龙江省大庆市第十中学 2018 届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是( )选项 化学反应方程式 反应类型第 3 页,共 9 页A CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应B CH4+Cl 2 CH3Cl+HCl 置换反应C CH2=CH2+Br 2 CH3CHBr2 加成反应D +Br2 +HBr取代反应A.A B.B C.C D.D8. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质B.硅酸可以由 SiO2和水反应直接制得C.SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.在水,酸溶液和碱溶液中,硅酸均难溶9. 【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒D.由于乙醇易挥发,所以就有俗语 “酒香不怕巷子深”的说法10.将过量 CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是A.NaAlO 2溶液 B.CaCl 2溶液C.饱和 Na2CO3溶液 D.水玻璃11.下列有关甲烷的说法中错误的是 A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B.天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂12.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是第 4 页,共 9 页A.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol -1B.断裂 0.5moIN2 (g)和 1.5molH2(g)中所有的化学键释放 aKJ 热量C.2NH 3 (l)= N2(g)+3H 2(g) △H=2(b+c-a ) kJ·mol-1D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多13.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A.MgCl 2→Mg→Mg 3N2 B.Al 2O3→Al(OH) 3→NaAlO 2C.S→SO 2→H 2SO4 D.NaCl→Cl 2→FeCl 314.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A.AgNO 3[AgNO3] B.NaOH[NaOH] C.KCl[H 2O] D.CuSO 4[CuO]15.某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成,相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3溶液发生反应,且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是( )A.分子式是 C3H8O3B.A 催化氧化的产物能发生银镜反应C.0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2(标准状况)D.A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是16.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A.SiO 2通常用于通讯行业B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C.明矾可用作净水剂D.金属钠可用于冶炼钛等金属17.某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( )A.pH=3 的强酸溶液 1mL,加水稀释至 100mL 后,溶液 pH 升高 2 个单位第 5 页,共 9 页B.1L 0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大C.pH=8.3 的 NaHCO3溶液:c (Na +)>c (HCO 3- )>c(H 2CO3)>c(CO 32-)D.pH=4 、浓度均为 0.1mol·L-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中:c(CH 3COO- )-c(CH 3COOH)=2×(10 -4-10 -10) mol·L -118.下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在 CH3COO- +H+ CH3COOHC.H 2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH 是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子19.一定条件下,反应 4NH3(g)+5O 2(g) 4NO( g)+6H 2O(g) ΔH= -a kJ/mol ,在 5 L 密闭容器中进行,10 s 时,水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol,则下列说法不正确的是A.10s 内,NH 3的平均反应速率为 0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B.该反应达到平衡时 6v(O 2) 正 =5v(H 2O) 逆C.10s 内,反应放出的热量为 0.1akJ D.10s 时,H 2O 的反应速率为 0.012 mol·Lˉ1·sˉ120.下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是( )A.H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B.加入催化剂有利于合成 NH3的反应C.高压有利于合成 NH3的反应 D.500℃左右比室温更有利于 合成 NH3的反应二、填空题21.二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。(1)已知:CH 4、CO、H 2的燃烧热分别为 890kJ•mol-1 、283kJ•mol -1 、285.8kJ•mol -1 ,计算下列反应的反应热。CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+ 2H2(g)ΔH= ___________kJ•mol-1 。(2)利用废气中的 CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO 2+3H 2 CH3OH+H 2O 其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO 2的转化率随反应温度的变化如图1所示。①该反应的 ΔH_____0(填“ >”或“<”)②d 点不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下 CO2的转化率相同的原因是________。第 6 页,共 9 页(3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以 0.1MPa,n(H 2)∶n(CO 2)=3∶ 1 的投料比充入反应器中,发生反应:2CO 2(g)+6H 2(g) C2H4(g)+4H 2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 2 所示:①该反应在_________自发进行(填“低温”或“ 高温”)。②b 代表的物质是______________。③T 1温度下的平衡转化率为_________________,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________(保留三位有效数字)。22. Ⅰ、目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。(1)图中用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2的电极反应式为___________________________________________。(2)电解一段时间,当阴极产生的气体体积为 112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________molⅡ、某研究性学习小组根据反应:2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO4===2MnSO4+5Fe 2(SO 4) 3+K 2SO4 + 8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L-1 ,溶液的体积均为 200 mL,盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。第 7 页,共 9 页回答下列问题:(3)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)。(4)电池工作时,盐桥中的 SO 移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。2-4(5) 甲烧杯中的电极反应式为(6)若不考虑溶液的体积变化,MnSO 4浓度变为 1.5 mol·L-1 ,则反应中转移的电子为________mol。23.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,只含 Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:(1)上述反应,其中是氧化还原反应的有___个;写出试剂 X 的化学式___。(2)反应②的离子反应方程式______________。(3)反应①后过滤的沉淀为_____,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。(4)反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。(5)请你写出检验试剂 X 中含有阳离子的实验操作 : ______________。24.完成下列各题.(1)常温下,浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表;溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子,结合 H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为 0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍,pH 变化最大的是 (填编号).第 8 页,共 9 页A.HCN B.HClO C.CH 3COOH D.H 2CO3(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO 3②100ml 0.1mol/L Na 2CO3 两种溶液:溶液中水电离出的 OH-个数: ① ②(填“>”、“=”或“<”,下同).溶液中阴离子的物质的量浓度之和:① ②.(3)NaCN 遇水可产生易燃的 HCN 气体,浓度均为 0.1mol/L 的 NaCN 和 HCN 的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。(4)研究证实,CO 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH 3OH),则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极),该电极反应式是 。(5)已知 Ksp(CuS)=1.3×10 -36 ,K sp(NiS)=1.0×10 -24 ;在含 Cu2+ ,Ni 2+ 的溶液中,当 Ni2+ 恰好完全沉淀[此时溶液中 c(Ni 2+ )=1.0×10 -5 mol·L-1 ],溶液中 Cu2+ 的浓度是_____________mol·L -1 。第 9 页,共 9 页饶平县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B C A B B D A B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B D C B B D D C二、填空题21.+247.6 < 均达到平衡状态,催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1%22. Ⅰ、(1)Cl - -5e - +2H 2O===ClO2↑+4H +(2)0.01Ⅱ、 (3)a (4)乙 (5) MnO +5e - +8H + ===Mn2+ +4H 2O (6) 0.5- 423.1 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH) 3↓+HCO 3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管,加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵),若溶液呈(血)红色,说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧,看到黄色火焰,即验证试剂 X 中含有 Na+24.(1)CO 32- C (2) (3)c(Na + )>c(CN - )>c(OH - )>c (H + )(4)阴极;CO 2+6H+ +6e- =CH3OH+H2O(2 分)(5)1.3×10 -17 (2 分)
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