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馆陶县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

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第 1 页,共 10 页馆陶县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 【2017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016 年 6 月 25 日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )A.工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B.推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C.煤油属于纯净物,主要成分是烃D.氧气与煤油的反应是放热反应2. 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法,化学原理为:① 2 23Na+OC()+()NaCO   一 定 条 件 金 刚 石 石 墨(未配平) 该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。②10180 .2PaC()     石 墨 金 刚 石。以下表述正确的是A.反应① 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B.新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化C.在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠D.反应① 和反应② 中所得的金刚石都是还原产物3. 近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为。对于该反应,温度不同( )其他条件相同时,下列图像正确的是第 2 页,共 10 页A. A B. B C. C D. D4. 下列物质的保存方法中,错误的是:A.氢氟酸要保存在塑料瓶中B.新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处C.少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处5. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为 C8H8,下列说法正确的是( )A.a 的同分异构体只有 b 和 c 两种B.a、 c 的二氯代物均只有三种,b 的一氯代物有五种C.a、 b 分子中的所有原子一定处于同一平面D.a、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色6. 在 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO- +H +对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 mol·L-1 HCl 溶液,溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动第 3 页,共 10 页7. [双选]将 pH=4 的酸溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH 可能是A.等于 7 B.大于 7 C.小于 7 D.无法确定8. 常温下,有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1mol·L-1 的醋酸溶液,其 pH 为 3,①甲用蒸馏水稀释到 100L 时,溶液的 pH 变为 x;② 乙与等体积、浓度为 0.2mol·L-1 的 NaOH 溶液混合,在混合液中:n(CH 3COO-)+n (OH -)-(H +)=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3<x<5、0.2 B. 3<x<5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.29. 下列说法中正确的是( )。A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.物质发生化学反应都伴随着能量变化C.反应热的单位 kJ·mol-1 表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应体系中 ,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同10.下列叙述正确的是( )A.常温下由水电离的 c(H +)=10 -4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸B.pH 相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H +)不相等D.NH 4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小11.当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准12.分子式为 C5H10O3 的有机物与 NaHCO3 溶液反应时,生成 C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)A.10 B.11 C.12 D.1313.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )第 4 页,共 10 页A.石墨极发生的反应是 2H2O+2e— === H2↑+2OH—B.有机电解质和水溶液不可以互换区域C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D.标准状况下产生 22.4 L 的氢气时 ,正极消耗锂的质量为 14 g14. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )15.下列说法中不正确的是( )A.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现 蓝色说明没有水解16.【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是( )A.在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B.天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C.乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生 CO2 的物质的量不同17.下列表述正确的是A.硫离子的结构示意图: B.乙烯的结构简式为 CH2CH2C. 过氧化氢的电子式: D.H 2O 分子的比例模型18.【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.聚氯乙烯分 子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有 3 种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应第 5 页,共 10 页19.下列物质属于电解质且又能导电的是( )A.硝酸钾溶液 B.液态的氯化氢C.熔融的氯化钠 D.金属铜20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L NaHCO 3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na + )c(CO 32 - )c(HCO 3- )c(OH - )B.C H3COOH溶液加水稀释,溶液中 不变c(CH3COO- )c(CH3COOH)·c(OH- )C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl - )+c (H + )c(NH 4+ )c(OH - )D.0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH - )c( H+ )+c(CH 3COOH)二、填空题21.氨气有广泛用途,工业上利用反应 N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) ∆H0 合成氨,其基本合成过程如下:(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以 c0 mol/L H2 参加合成氨反应,在 a、b 两种条件下分别达到平衡,如图 A。①a 条件下,0~t 0 的平均反应速率 v(N 2)=___________mol·L -1·min-1。②相对 a 而言,b 可能改变的条件是______________________________。③在 a 条件下 t1 时刻将容器体积压缩至原来的 1/2,t 2 时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1~t 2 时刻 c(H 2)的变化曲线________。(2)某小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2 和 23 mol H2 模拟合成氨反应,图 B 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在 T2、60MPa 下达到平衡。第 6 页,共 10 页① 此时 N2 的平衡分压为__________MPa,H 2 的平衡分压为___________MPa。(分压=总压×物质的量分数)② 列式计算此时的平衡常数 Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留 2 位有效数字)(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。22.资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究 SO2 使品红溶液褪色的原因,实验如下。I.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:试管中的液体 现象a.0.1 mol/L SO 2 溶液(pH=2) 溶液逐渐变浅,约 90s 后完全褪色b.0.1 mol/L NaHSO 3 溶液(pH=5 )溶液立即变浅,约 15s 后完全褪色c.0.1 mol/L Na 2SO 3 溶液(pH=10 )溶液立即褪色d.pH=10 Na2CO3 溶液 红色溶液不变色e.pH=2 H 2SO4 溶液 红色溶液不变色(1)SO 2 水溶液中含 的微粒有________ 。4S(2)NaHSO 3 溶液显酸性的原因是________(用化学平衡原理解释)。(3)实验 d 的目的是________。(4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO 2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________ 。II.探究褪色过程的可逆(5)甲同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时,溶液颜色不变。乙同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液至 pH=10 时,生成白色沉淀,溶液变红。实验方案合理的是 (填“甲”或“乙”),结合离子方程式说明其原因是 。(6)丙同学利用 SO2 的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程可逆。步骤一:1 滴品红2 mL 溶液第 7 页,共 10 页步骤二:①步骤一,ⅰ中反应的离子方程式是 。②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。23.【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】某芳香烃 A 制备化合物 G 的合成路线如下:已知:请回答下列问题:(1)A 的化学名称为_________________ 。(2)B→C 的反应类型___________________。(3)由 E 生成 F 的化学方程式______________________ 。(4)G 的结构简式为_________________ 。(5)芳香族化合物 X 是 E 的同分异构体,能发生银镜反应,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为 2:2:1的结构简式为________________(写一种)。(6)写出以乙烯和乙酸乙醋为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线。合成路线第 8 页,共 10 页流程图示例:_____________24.工业上常用亚硝酸钠(NaNO 2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备 NaNO2并探究 NO、 NO2的某一化学性质(A 中加热装置已略去)。已知:① 2NO+Na 2O2=2NaNO 2;②NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-,MnO 4-被还原为 Mn2+ 。请回答下列问题:(1) 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)用上图中的装置制备 NaNO2,其连接顺序为:a→____ ___→h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞 K1、K 2如何操作 。(3)E 装置发生反应的离子方程式是 。(4)通过查阅资料,NO 2或 NO 可能与溶液中 Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按 A→C→E 顺序连接,E 中装入 FeSO4溶液,进行如下实验探究。步骤 操作及现象①关闭 K2,打开 K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气,夹紧弹簧夹,开始 A 中反应,一段时间后,观察到 E 中溶液逐渐变为深棕色。② 停止 A 中反应,打开弹簧夹和 K2、关闭 K1,持续通入 N2一段时间。③ 更换新的 E 装置,再通一段时间 N2后关闭弹簧夹,使 A 中反应继续,观察到的现象与步骤① 中相同。步骤② 操作的目的是 ;步骤③ C 瓶中发生的化学方程式为 ;通过实验可以得出: (填“NO 2、NO 中的一种或两种”)和溶液中 Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。第 9 页,共 10 页馆陶县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A B C B B AC A B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C D D D D D B C B二、填空题21.(c 0-c1)/300t 0 增大 c(N 2) 9 15 0.043(Mpa ) -2 及时分离出液氨,c(NH 3)减小,使平衡往生成 NH3 的方向移动,增大原料利用率(或 NH3 产率)。22.I. (1) SO2、H 2SO3、 、3SO2(2) HSO3-存 在 : HSO3- H+ + SO32- 和 HSO3- + H2O H2SO3 + OH-, HSO3-的电离程度强于水解程度(3)证明该实验条件下 OH-对品红褪色不产生干扰( 4) SO32-II.(1)乙, SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O,可以排除 SO32- (2)① I 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI②23.(1)甲苯(1 分 ) (2)取代反应 (1 分 )(3) (3 分 )第 10 页,共 10 页(4) (2 分 )(5) 或 (2 分 )(6) (3 分 )24.(1)Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3) 2+4NO 2↑+2H 2O (2 分)(2)debcfg(b 与 c、f 与 g 可以交换) 关闭 K1,打开 K2(2 分)(3)3MnO 4-+4H ++5NO= 3Mn2++5NO 3-+2H 2O(2 分)(4)排尽装置中残留的 NO2 (2 分) 3NO2+H 2O= 2HNO3+NO(2 分) NO(2 分)
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