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香格里拉市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

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第 1 页,共 7 页香格里拉市第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 根据下列事实得出的结论正确的是A.试样 产生银镜 结论:该试样是醛类B.某卤代烃试样 最终的沉淀不是白色;结论:该卤代烃中不含氯原子C.往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间,再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成;结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D.将溴乙烷和 NaOH 的醇溶液混合加热,得到的气体先通入水中再通入酸性 KMnO4溶液,溶溶褪色,说明发生消去 反应2. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C 4H9Cl 有 3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.pH=0 的溶液: Fe2+、Mg 2+、NO 3﹣、SO 42﹣B.由水电离出的 c(H +)=1×10 ﹣13mol/L 的溶液:Al 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣C.c( OH- ) /c(H + )=10 12的溶液中:NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣D.pH=14 的溶液: Na+、K +、Al 3+、S 2﹣4. 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是( )A.2CN -+H2O+ CO2=2HCN+CO32-B.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C.物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中,c (Na + )-c(HCOO - ) c(K + )-c(CN - )D.浓度均为 0.1 mol·L-1的①(NH 4) 2CO3、②(NH 4) 2SO4、③(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液中,c(NH 4+ )的大小顺序为③② ①第 2 页,共 7 页5. 下列说法正确的是A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀 NaOH 溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含 NH4+D.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸6. 【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A.3 种 B. 4 种 C. 5 种 D.6 种7. 下列除杂或检验的方法正确的是A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B.在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+8. 下列热化学方程式中, 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 9. 下列各组物质不能实现直接转化的是( )A.Mg→MgO→MgCl 2→Mg(OH) 2 B.C u→CuC l2→Cu(NO 3) 2→Cu(OH) 2C.Fe→Fe 3O4→Fe(OH) 3→Fe 2O3 D.Na→N a2O2→Na 2CO3→NaCl10.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为 2Li+nS Li2Sn。下列说法错误的是A. 放电时,Li +向正极移动B. 充电时,a 电极连接直流电源的正极C. 充电时,每生成 nmolS,外电路中流过 2nmol 电子D. 放电时,正极上可发生反应 2Li++Li2S4+2e-=2Li2S211.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是( )第 3 页,共 7 页A.向 a 试管中先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸B.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C.试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D.实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率12.在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应 N2+3H 2 2NH3已达到平衡状态的是( )①1mol N≡N 键断裂的同时,有 6mol N-H 键断裂②v(H 2)=0.9 mol·L -1 ·min-1 ,v(NH 3)=0.6 mol·L -1 ·min-1③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤13.下列关于胶体的叙述中,不正确的是A.用半透膜除去淀粉胶体中的 Na+ 、Cl -B.胶体中分散质粒子的直径在 1nm~100nm 之间C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和溶液14.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律.已知氧化性:Fe 3+>Cu 2+,在溶有 Fe2(SO 4) 3和 CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( )A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C.若铁粉无剩余,且溶液中有 Cu2+,则溶液中一定无 Fe3+D.若铁粉无剩余,且溶液中无 Cu2+,则溶液中一定有 Fe2+,一定无 Fe3+15.某有机物的结构简式为 ,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A.能被银氨溶液氧化B.能使 KMnO4酸性溶液褪色第 4 页,共 7 页C.1mol 该有机物只能与 1mol Br2发生加成反应D.1mol 该有机物只能与 1mol H2发生加成反应16.500mLKNO 3和 Cu(NO 3) 2的混合溶液中,c(NO 3-)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到 22.4L 气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为 500mL.下列说法正确的是( )A.原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB.上述电解过程中共转移 4mol 电子C.加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D.电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L17.分子式为 C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A.12 种 B.16 种 C.24 种 D.28 种18.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( ) A.分子式为 C3 H7O2N B.能发生取代反应C.能通过聚合反应生成高分子化合物 D.不能跟 NaOH 溶液反应19.CO 2经催化加氢可合成乙烯:2CO 2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa 时,按 n(CO 2)∶n(H 2)=1 ∶3 投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:下列叙述不正确的是A.该反应的H < 0B.曲线 b 代表 H2O第 5 页,共 7 页C.N 点和 M 点所处的状态 c(H 2)不一样 D.其它条件不变,T 1℃、0.2MPa 下反应达平衡时 c(H 2)比 M 点大20.【2017 新课标 1 卷】已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为 C6H6,下列说法正确的是( )A.b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B.b、d、p 的二氯代物均只有三种C.b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面二、填空题21.Ⅰ.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯 溴 溴苯密度/g·cm -3 0.88 3.10 1.50沸点/℃ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按以下步骤回答问题:(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴,a 中液体立即沸腾,并有红棕色蒸气出现;a 中发生的化学方程式为_______________________;继续滴加至液溴滴完。仪器 a 的名称是___________装置 d 中的作用是_______________________。仪器 c 为冷凝管,其进水口为__________________(填“上”或“下”)口。(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向 a 中加入 10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用 10 mL 水、8 mL10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_______________________;第 6 页,共 7 页③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______________________。(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为____,要进一步提纯,下列操作中必须的是____。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取22.有甲、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入 2 mol N2、3 mol H2,反应 N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成 NH3的物质的量为 m mol。(1)相同温度下,在乙中加入 4 mol N2、6 mol H 2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成 NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择,只填序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成 NH3的物质的量为________mol。A.小于 m B.等于 m C.在 m~2m 之间 D.等于 2m E.大于 2m(2)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入 1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入______mol N2和________mol H2。23.(1)给定条件下的下列四种物质:①标准状况下 112mL 液态水,②含有 40mol 质子的 NH3, ③2mol的乙醇,④4g 氦气,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________(填序号)。(2)标准状况下,0.51g 某气体的体积为 672mL,则该气体相对分子质量为______。(3)将 100mLH2SO4和 HCl 混合溶液分成两等份,一份中加入含 0.2molNaOH 溶液时恰好中和完全,向另一份中加入含 0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中 c(Cl -)=_________。(4)标准状况下,VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL),所得溶液密度为 ρg/mL ,则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。24.用系统命名法命名或写出结构简式:(1)3-甲基-2- 丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________。(2) 名称为_______________________________________。(3) 名称为:________________________________。(4) 名称为:_______________。(5) 名称为:___________________________。第 7 页,共 7 页香格里拉市第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B B D B B D C C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C D C D B C D C D二、填空题21.2Fe+3Br 2=2FeBr3 三颈烧瓶 吸收 HBr 气体 下 除去 HBr 和未反应的 Br2 吸收其中的水分 苯 C22.(1) D E (2) 0.5 023.①②③④ 17 2mol/L 1000ρv/(17v+22400)24. 1-甲基-3-乙基苯 2,4- 二甲基-3-乙基戊烷 2,5-二甲基-2,4-己二烯 3-甲基-2,5-己二醇
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