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物质的量浓度的计算习题.doc

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物质的量浓度练习题【教学目标】1.知识与技能 (1)掌握溶液组成的表示方法——物质的量浓度、质量浓度、质量分数和体积分数。(2)能对给出的溶液浓度进行的简单计算。 2.过程与方法: (1)通过溶液浓度的的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。 (2)通过练习一定溶液浓度的计算方法,掌握基本的解题技能。3.情感态度与价值观: 让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点:溶液浓度四种表示方法概念的建立及其简单计算; 2、教学难点:理解溶液组成的含义,找准溶质、溶剂、溶液的关系。教学过程:1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液,其物质的量浓度为 ( ) A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D.2mol/L 2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL,稀释后 NaCl 的物质量浓度为( ) A.0.03mol/L B.0.3mol/L C .0.05mol/L D. 0.04mol/L 3、 N A 为阿伏加德罗常数,下列关于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 ( ) A.500mL 溶液中所含 K+、SO4 2-总数为 0.3NA B.500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子 C. 1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L D.2L 溶液中 SO42-离子浓度是 0.4mol/L 4、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中 H+的物质的量浓是 ( ) A.0.21mol/L B.0.42mol/L C.0.56mol/L D.0.26mol/L 5. 14.2g69%的浓 HNO3(密度为 1.42g/cm3)与 10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相( ) A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同,不能换算为相同值 C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小 6.下列溶液中,跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl- 物质的量浓度相同的是( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液 D.25ml 1mol/L HCl 溶液 7.按下列实验方法能达到要求的是 ( ) A.用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B.用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸 C.用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液 D.用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液 8.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成实验结果偏高的是( ) A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 9.某元素氯化物的相对分子质量是 m,相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为 n,对该元素此种化合价的数值是( ) A.(n—m)/3 B.(n—m)/(n+m) C.(m—n )/3 D.(n—)/26.5 10.30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2 溶液混合后,混合液中 Cl-浓度为( ) A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11.等体积的 NaCl、MgCl2 、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应,则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C .6:3:2 D.1:1:1 12.实验室用下列溶质配制一种混合溶液,溶液中〔K+〕=〔Cl-〕=1/2〔Na+ 〕=〔SO42-〕, 2 则其溶质可能是 ( )A.KCl,Na2SO4 B.KCl,Na2SO4,NaCl C.NaCl, K2SO4 D.KCl,K2SO4,Na2SO4 13.A L 硫酸铝溶液中,含有 B mol 铝离子,则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A. BA mol / L B. 2AB mol / L C. BA2 mol / L D. AB2 mol / L 14.配制 50
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