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初高中化学衔接重点介绍.ppt

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初高中化学衔接,本节课的内容及任务:,1、认识化学学科,3、初高中化学知识衔接,2、怎样学好高中化学?,化学是一门怎样的学科?,炭烧 烤 肉,钻木取火,溶洞的形态为什么会发生变化?,自然界中的 溶洞,探空气球和飞艇,气球、飞艇为什么会飞起来?,化学的创造性和实用性:,古代 铁器,制造它们用到了同一种物质,是什么? 在实验室和工业上如何制取它?,现代炼铁高炉,古代冶铁图,煤的综合利用,石油工业,化学科学发展的几个 重要历史时期,,1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生。,英国化学家、物理学家 波义尔,,法国化学家 拉瓦锡,1771年建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展。,,1803年提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础。,英国化学家、物理学家 道尔顿,,1869年发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。,俄国化学家 门捷列夫,化学科学发展的几个重要历史时期:,1661年,英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生。 1771年,法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展。 1803年,英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年,俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。,我国古代在化学发展方面的贡献,用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供, 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子(放大180万倍)。,神舟六号返回舱号,现在化学研究的分子结构:,乙醇分子,水分子,乙酸分子,蛋白质分子的结构片段,化学发展简史:,1.古代化学主要是化学实用技术阶段。 2.十七世纪中叶,化学在实用技术方面发展成为一门科学。 3.元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物质世界的一项根本规律,它使人们对物质的研 究深入到了微观领域。 4.原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里程碑。,化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。,使 用 火,制陶 冶金 酿酒 炼丹,元素概念 燃烧学说 原子分子论 元素周期律,放射化学 量子化学 合成化学 高分子化学 化学热力学和动力学 ……,,,,研究层面:,研究手段:,化学是在原子、分子水平上研究 物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。它具有实用性和创造性,并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的 “中心学科”,小 结,怎样才能学好高中化学?,一、化学用语的学习,1、化学用语是学习化学的工具,2、写好记好化学式的方法,3、掌握写好记好化学方程式的方法,是特有的一种国际科技语言,很重要。,(1)掌握单质化学式的写法 (2)掌握化合物化学式的写法,(1)抓住反应规律 (2)联系实验现象写好记好化学方程式,二、化学实验的学习方法,1、实验——学习化学的手段,2、观察实验要与思考相结合,3、化学实验操作中的“一、二、三”,化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法,也是学习化学的重要手段。,化学实验的观察,一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序,分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如:在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考,把感性知识升华,就会获得较深的认识:锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。,1.实验室取用固体粉末时,应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送人试管底部,然后将试管直立起来,让药品全部落到试管底部。 2.实验室取用块状固体或金属颗粒时,应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。 3.在液体的过滤操作中,应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁,滤纸的边缘应低于漏斗口,漏斗里的液面要低于滤纸的边缘,烧杯要紧靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。,高中化学学习方法:,上课认真听,课前要预习,课后要复习; 作业要保质保量完成; 多记多背,注重理解,多做练习,熟能生巧; 善于总结,探索规律,勤学多问,敢于提问; 广泛涉猎,拓宽视野,夯实基础,稳步提高。,一、初高中化学知识衔接,1、认识元素周期表,找出1—20号元素并写出它们的名称及化学符号。,初高中化学知识衔接,1、认识元素周期表,找出1—20号元素并写出它们的名称及化学符号。,2、按照元素周期表的相对位置,写出只有1-20号元素的部分元素周期表。,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,K 19钾,Ca 20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,元素周期表(部分),一、基本概念和基本理论,(一)物质的变化和性质 物质的变化: 物理变化:没有生成其他物质的变化。 化学变化:生成了其他物质的变化。,化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;,发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。,物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。,化学变化的特征:生成了其他物质的变化,2.物质的性质,物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、毒性等。化学性质: 通过化学变化表现出的性质。如:还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。,掌握化学性质时要知道与:金属、非金属、氧气、氢气、酸、碱、盐、水等的反应。,元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质,(二)物质的分类,1. 混合物 :是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢),注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。,纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。,2.纯净物 :由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。,冰与水混合是纯净物。,名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。,3.单质 :由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 、氧气(液氧)、氢气、水银。,4.化合物 :由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。,名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。,5.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外),无机物 :不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。,6. 氧化物 :由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。,a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。,CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4,b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO 、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等,大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO、K2 O 、CaO、Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。,CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH,CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物,7.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。通常情况下,酸溶液的pH值小于7.,酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成。,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。,根据酸的组成,通常有以下几种分类方法: 酸的电离方程式:酸=nH+ + 酸根离子n-,根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为: 一元酸(HCl、HNO3 )、 二元酸(H2SO4 、H2S、H2CO3 ) 三元酸(H3 PO4 ) 多元酸等,根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为:某酸) 无氧酸(HCl, H2S名称为:氢某酸 ),根据酸在水溶液中电离出H+的难易分为: 强酸:H2SO4 ,HNO3、 HClO4、 HCl、 HI、HBr等 中强酸:H3PO4、H2SO3 弱酸:H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等,根据酸在化学反应中表现的性质可以分为: 氧化性酸和还原性酸(高中学习),根据化合物的分类,酸还可以分为: 有机酸和无机酸。,鉴定酸(鉴定H+ )的方法有:,①加紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液; ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。,8.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。,NH3·H2O 是一种特殊的碱,可溶碱有五种:钾钙钠钡氨 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 是强碱 氨水( NH3·H2O )是弱碱,它们的溶液均无色。,有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓ )蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓),其他固体碱是白色。 碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”,可溶性碱的溶液pH值大于7, 紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色, 无色酚酞试液遇溶碱变红色,鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- ):,方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。,9.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。,第一种分类方法:,a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl、Na2S、KNO3,无氧酸正盐叫 “某化某”Na2S_____ MgCl2________FeS______ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_____ BaSO4______Na2CO3______,b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间),NaHCO3___ 、 Ca(HCO3)2___、NaH2PO4 ____.,常见的酸式盐的酸根有: HCO3- 、HSO4- 、HSO3- 、 H2PO4- 、HPO42-,c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2(OH)2CO3,第二种分类方法:,按盐中相同部分的离子称为某类盐: 含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、 含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、 含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、 含铁离子的盐称为铁盐,等等。,10.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和pH值:,酸溶液的pH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱pH值越大。 水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,pH值等于7。不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液pH值大于7。碱性越强pH值越大,碱性越弱pH越小,11.酸碱盐溶解性口诀:,钾、钠、硝、铵溶; 溶碱有五种:钡、钾、钙、钠、氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只钾、钠、铵溶。,沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸; Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2) 有以下常见的沉淀: Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3,推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。,分子、原子、离子、元素和化学式,二、初高中化学知识衔接,1.元素 :具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。,原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。,①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质。H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质是: H2 N2 O2 Cl2,②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。,③化学的“语法”:,“某分子”由“某原子构成”,“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”; 金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成,例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”,④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:,⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F-,元素、分子和原子的区别与联系,2.粒子 :如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。,分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 金属单质和稀有气体由原子直接构成;,非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成; 化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。,3.分子 :分子是保持物质化学性质的一种粒子。分子由原子构成,例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,4.原子 :原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。),原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。,在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数,注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。,在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。,分子和原子的区别: 在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子; 原子不能再分。,5.原子团 :由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。,常见的原子团:,SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+,碳酸氢根(HCO3- ) 硫酸氢根(HSO4- ) 磷酸氢根(HPO42- ) 磷酸二氢根(H2PO4- ),注意: 原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。,原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。,6.离子 :带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。,离子里:质子数= 核电荷数 = 电子数 ± 带电量,离子符号的写法: 离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价,阳离子: Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+,阴离子: O2- 、 OH- 、S2-、 F- Cl- SO42- CO32- NO3- MnO4- PO43- SO32- ClO3-,10. 化学式的写法 : ① 单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,如金属及部分非金属单质。,下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:,氢气 H2 、氧气 O2、氮气 N2 、氯气 Cl2 、 氟气F2 、溴 Br2 、碘(I2 )、臭氧 O3,②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。 如:氯化钠 硫酸氢钠,化合价与化学式 (交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉),NH3、CH4等化学式是负价在前、正价在后。,同种元素可以有不同的化合价,11.元素的化合价 :一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。,化合价标在元素符号的正上方,+2价的钙元素 -2价的氧元素 水中氢元素化合价是+1价,背诵化合价口诀:,+1价钾钠银铵氢, +2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷, 氟、氯、溴、碘-1价 氧硫-2要记清。,氢氧根、硝酸根(OH - 、NO3 - )-1价, 硫酸根、碳酸根(SO42- 、CO32- )-2 价,化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。,注:铵是NH4 + 原子团; + 2价的铁叫“亚铁”;+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价。 SO32-原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1、+3、+5或+7价,13. 化学反应基本类型,①化合反应:两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A+B+.=C②分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A=B+C+.③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B,溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:,金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,钾钙钠 镁铝锌 铁锡铅(氢) 铜汞银铂金,金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快,排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢;排在前面的金属,能把排在后面的金属的离子从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。,注意 :单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁,等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:,Al(9) Mg(12) Ca(20) Fe(28) Zn(32.5) K(39),④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。,AX+BY=AY+BX,注意事项: 复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。 初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成.,中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。,中和反应属于复分解反应。,15.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应) (初中),不是一种基本反应类型,缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败,还原反应:物质失去氧的反应。,还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等, 具有还原性。,(氧化反应和还原反应不是基本反应类型),燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点。,自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。,白磷着火点低(40℃),易自燃,要放在水中密封保存。,16.催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。,催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。,注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂。,17. 书写化学方程式 ①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。 ( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变),②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。 ③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等,2019/9/4,三、初高中化学知识衔接,单质、氧化物、酸、碱、盐的转化,2019/9/4,金属,金属氧化物 碱性氧化物,碱,盐,非金属,非金属氧化物 酸性氧化物,酸,盐,盐,,,,,,,,,,,,,,,2019/9/4,酸的通性,① 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,② 氢前的金属+酸→盐+H2 ↑注意:浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气, 生成水,③ 酸+碱性氧化物→盐+水,④ 酸+碱→盐+水(“中和反应”),⑤ 酸+盐→另一种酸+另一种盐,碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑,2019/9/4,碱的通性,① 紫色石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色,② 碱+酸性氧化物→盐+水,③ 碱+酸→盐+水(“中和反应”),④ 碱+盐→另一种碱+另一种盐 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水,2019/9/4,盐的通性(盐的通性中(1)(3)(4)项的盐必须是可溶于水),⑴ 金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律) ⑵ 酸+盐→酸+盐 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑ ⑶ 盐1+碱1→盐2+碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 ⑷ 盐1 +盐2 →盐3 +盐4 参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律,2019/9/4,氧化物的性质,①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱;其他的碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 +H2O=H2CO3 SO2 +H2O=H2SO3 SO3 +H2O=H2SO4,2019/9/4,铁 铝 铜 镁 锌,H2 O2 C S P Si,H2O CO CO2 SiO2 P2O5 SO2 SO3,K2O CaO Na2O MgO Al2O3 Fe2O3 FeO CuO HgO MnO2,H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2 S H2CO3 H2SO3,NaOH,KOH,Ba(OH)2,Mg(OH)2,Ca(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3,金属,金属 氧化物,非金属,非金属 氧化物,酸,碱,,,,,,Cu(OH)2,,2019/9/4,四、初高中化学知识衔接,核外电子排布及原子结构知识,2019/9/4,2019/9/4,1.元素 :具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。,原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。,核电荷数=质子数=核外电子数,原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。,2019/9/4,2.核外电子排布的规律: (1)核外电子按能量由低到高从里往外排; (2)第一层最多容纳2个电子,第二最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子,即每层最多容纳2n2 个. (2)最外层最多容纳8个电子,倒数第二层最多容纳18个电子。,2019/9/4,3、钠原子的原子结构示意图,请画出1-20号元素的原子结构简图,2019/9/4,元素的化学性质与原子核外电子排布的关系如何?,元素的化学性质与原子核外电子排布尤其是最外层电子数密切相关。金属元素--最外层电子数一般少于4,易失去电子,表现出金属性。非金属元素--最外层电子数一般多于4,易得到电子,表现出非金属性。稀有气体元素--最外层电子数为8(氦为2),性质稳定。,4、原子一般都趋向于稳定结构。,2019/9/4,5、最外层电子数与化合价的关系: (主族元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于4时:元素的化合价(正价)=最外层电子数最外层电子数多于4时:元素的负化合价=最外层电子数-8,2019/9/4,6、相对原子质量 :以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。,(相对原子质量是个比值,无单位为),,相对原子质量≈质子数 +中子数,2019/9/4,溶液、溶解度,2019/9/4,1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。 (在溶液里的反应,一般是溶质参加反应),2.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)。没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。,2019/9/4,例:20℃时,50克食盐放入100水中,若有24克食盐没有溶解,则这24克食盐不是溶质,也不是溶液的一部分。,2019/9/4,3.溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。,4.饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做在该温度下这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液),2019/9/4,5.不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,注意: (1)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液; (2)同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。,2019/9/4,6.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。,,2019/9/4,7.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,(关键词:一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量),2019/9/4,8.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。,注意:大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。,2019/9/4,9.固体溶解度与溶解性的关系:,常见难溶于水的物质有: 大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐。,2019/9/4,10.混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。,常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等,化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开,2019/9/4,11.结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。,结晶方法: ①蒸发溶剂结晶 (适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶 (适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾),此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。,2019/9/4,(五)电离,1、溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电。导电溶液中存在自由移动的离子。(纯水、固体酸碱盐不导电),2019/9/4,2.电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。,注意: ①电离是自发的过程,不须通电。 ②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子和阴离子的个数不一定相等。,2019/9/4,3.电离方程式的书写注意:①离子电荷数等于它对应的化合价数值,②原子团不能拆散,AxBy =xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+ +yROnx-,注意:在解题中可运用溶液中阴、阳离子的电荷总数相等来解题。,2019/9/4,有关溶液的计算,注意: 溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分,1.基本公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,2019/9/4,2.以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液里:,①,,,③ 溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(100克+溶解度),2019/9/4,在一定温度下的饱和溶液里: 溶解度(S克)与溶质的质量分数(p%)的关系,S=,p%=,2019/9/4,4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m),浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数,2019/9/4,1、要配制10%的食盐水50g,则需要食盐______g,水________g,2、要配制20%的硫酸400mL,需要98%的硫酸________mL(已知浓硫酸的密度是1.84g/cm3,稀硫酸的密度是1.14 g/cm3)。稀释浓硫酸的操作方法是________ 。,练习:,5,45,50.6,2019/9/4,3、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池,某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是20%的稀硫酸。若用1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该硫酸时,需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)______L,配得稀硫酸的质量为______kg。,4、用50mL20%的硫酸溶液(密度是1.14g/cm3 )制备5%的硫酸溶液,需加水多少克?,7.176,9.016,171,
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