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热化学方程式(导学案).doc

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11-1-2 热化学方程式【学习目标】1. 认识热化学方程式的意义,并能正确书写热化学方程式。2. 明确测定反应热的要点,学会测定反应热的基本原理和方法。.Com]【学习重难点】学习重点:热化学方程式的书写学习重点:热化学方程式的书写【自主预习】1. 概念:阅读教材相关内容,思考、讨论、回答问题:什么是热化学方程式,有何意义?书写步骤?2. 热化学方程式的书写注意事项:对比以下热化学方程式 200℃H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-14.9kJ /mol ①101kPaH2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=-241.8kJ/mol ②2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ③思考:(1)与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?2(2)正确书写热化学方程式应注意哪几点?(3)反应物和生成物前的系数它代表了什么?在方程式中∆ H 它表示了什么意义? ∆ H 与它的值与什么有关系?【预习检测】1.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)===SO2(g) ΔH=akJ·mol -1 (a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是 ( )A.S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)===SO2(g) ΔH=bkJ·mol -1 ,则 abC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和[来源:学科网 ZXXK]D.16 g 固体硫在空气中充分燃烧,可吸收 148.6 kJ 的热量[来源:学,科,合作探究一、热化学方程式的书写书写热化学方程式的注意事项:①所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态(aq________s_________、l_________、g__________);热化学方程式中不用“↑”和”↓” 。3②反应热△H 的位置只能在热化学方程式的右边,且中间要留一小段空位表示隔开;△H:吸热用“”,放热用“”单位:__________________。③△H 单位 KJ/mol 中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质,而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热;大小与反应物的物质的量成正比④化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数,但 ΔH 要相应变化。如:2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;H 2 (g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)△H=kJ/mol⑤指明反应时的温度和压强(对于 25℃、101KPa 时进行的反应,可以不注明)⑥对于可逆反应中的△H 指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。⑦可逆反应中,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热的数值大小相等,符号相反。二、热化学方程式的含义例:H 2(g)+ O2(g) = H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol,表示 lmol 气态 H21和 mol气态 O2反应生成 lmol水蒸气,放出 241.8kJ的热量。(在 101kPa和 25℃时)H2(g)十 O2 (g)=H 2O(l);△H=-285.8kJ/mol ,表示lmol气态H 2与 mo气态O 2反应在101 kPa和 25℃时,1 1生成lmo l液态水 ,放出285.8kJ 的热量。【巩固练习】1.依据事实,写出下列反应的热化学方程式∶(1)1mol 碳完全燃烧放出 393.5KJ 的热量;(2)1 克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ;(3) 1mol 氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生 成氯化氢和二氧化碳放出 145KJ 的热量。2. 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )4A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJB.2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/ molC. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/molD. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/molE. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol3. 沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时,放出 445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4 ( g )+4O 2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )
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