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高三化学实验教学计划.doc

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12016-2017 高三化学实验复习教学计划必修 1、必修 2实验一、粗盐提纯【实验目的】1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2.理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 【实验仪器和药品】药品:粗盐,蒸馏水 器材:托盘天平(含砝码 ),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈) ,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴,纸片 【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca 2+,Mg2+,SO42- 等,不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。【实验操作】1.溶解 用托盘天平称取 2 克粗盐(精确到 0.1 克) ,用量筒量取 10 毫升水倒入烧杯里,用药匙取粗盐加入水中,用玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解时为止,观察溶液是否浑浊。粗盐中含有 Ca2+,Mg2+,SO42-,去除可溶性杂质:依次加入过量下列试剂BaCl 2(去除硫酸根离子):SO 42-+Ba2+=BaSO4↓ NaOH(去除镁离子 ):Mg 2++2OH-=Mg(OH)2↓ Na2CO3(去除钙离子及 BaCl2 中的钡离子):Ca 2++CO32-=CaCO3↓Ba 2++CO32-=BaCO3↓ 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。过滤,若滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。向滤液中加入适量 HCl(除去过量 NaOH,Na 2CO3,可选择用 pH 试纸控制加入的量,或直接蒸发) 得到精制的饱和食盐水 3.蒸发结晶:得到较纯净得食盐实验二、配制 100ml 1.00mol/LNaCl 溶液【实验目的】练习配制一定物质的量浓度的溶液,练习容量瓶的使用,加深对物质的量浓度概念理解【实验原理】溶液稀释前后溶质的量不变 【实验仪器与药品】托盘天平、烧杯、100 毫升容量瓶、胶头滴管、玻璃杯、量筒、药匙、氯化钠固体【实验步骤】(1)计算:所称取固体的质量(2)称量:称量固体时要注意天平的精确程度,同样量取液体时,也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出 5.85 g 固体 NaCl,量筒就不能量出 5.25 mL 液体的体积。因为他们的精确程度为 0.1。(3)溶解:一般在烧杯中进行,在溶解过程中有的有热效应,故还要冷却,这是因为容量瓶2的容量、规格是受温度限制的,如果未冷却,会因为热胀效应而产生误差。(4)移液:转移液体时要用玻璃棒引流,且其下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中,以防产生误差。(6)定容:当向容量瓶中加水至刻度线 1 cm~2 cm 处时,再改用胶头滴管至刻度处。(7)摇匀:这时如果液面低于刻度线,不要再加水。(8)装瓶:容量瓶不能长时间盛放液体,应盛装在指定的试剂瓶中,并贴好标签。实验三、乙酸乙酯的制取【实验目的】掌握乙酸乙酯的制取原理及方法,掌握可逆反应提高产率的措施【实验原理】 CH 3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O【实验仪器与药品】试管、带单孔橡胶塞的长导管、铁架台、酒精灯、乙醇、浓硫酸、冰醋酸【实验步骤】1、在一个大试管里注入乙醇 2mL,再慢慢加入 0.5mL 浓硫酸、2mL 乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置。 2、用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到 3mL 饱和碳酸钠溶液的上方约2mm~3mm 处,意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化,待有透明的油状液体浮在液面上,取下盛有碳酸钠溶液的试管,并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层液体,并闻它的气味。 3、加热混合物一段时间后,可看到有气体放出,在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。 实验四、萃取分液【实验目的】用 CCl4 把溶于水里的 Br2 萃取出来 【实验原理】利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同将溶质从另一种溶剂中萃取出来【实验仪器和药品】分液漏斗,铁架台(带铁圈) ,溴水、烧杯、四氯化碳【实验步骤】【实验步骤】1、萃取:取少量溴水加入分液漏斗,加 CCl4,振荡,静置 直到分层,观察两层液体颜色变化。2、分液 :打开分液漏斗上端活塞,再旋开下端活塞,进行分液,上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出选修 4——化学反应原理选修 4——化学反应原理实验一. 中和反应热的测定【实验目的】测定强酸与强碱的稀溶液反应的反应热,体验化学反应的热效应【实验原理】 H + (aq) + OH- (aq) == H2O(l)【实验药品】0.5mol/l 盐酸 0.55
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