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高中化学必修一第四章知识点总结.doc

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必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体 分子晶体熔沸点 高 低与水反应方程式不反应 CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H 2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少:2NaOH+CO 2==Na2CO3+H2O 过:NaOH+CO 2==NaHCO3 与 CaO 反应方程式 SiO2+CaO高 温 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 硅的化合物的转化 H2SiO3 Na2SiO3SiO2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2↑2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2Cl2、H 2O、HClO、H + 、Cl― 、ClO ― 、极少量的为OH― H+ 、Cl ― 、H 2O、极少量的 OH―性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性新制氯水变质的原理:H 2O+Cl2==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑3、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点 燃 2NaCl与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3(常温下,干燥的铁和 Cl2不反应)与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点 燃 CuCl2与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl;H 2+Cl2 2HCl与水反应方程式 H2O+Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法 MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2↑+2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+ +Cl― ==AgCl↓Cl2的检验使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I24、二氧化硫的性质与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 酸性 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质漂白性曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO、O 3、Na 2O2 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 2SO3 还原性 与卤素反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBrSO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI化学性质氧化性与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H 2O 5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸 浓硝酸与 Cu反应Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2 ↑+2H 2O Cu+4HNO3 (浓)==C u(NO3)2 +2NO2↑+2H 2O3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H 2O与木炭反应C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO 2↑+2H 2O 相同点与铁铝反应发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点① 吸水 性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸(__1__:3___)6 强酸制弱酸强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO32-+2H+==H2SiO3↓Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO-+2H+==2HClO应用(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓(2) 漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO C a2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO
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