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高二化学鲁科版反应原理第一章学案.doc

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第 1 页第一章 化学反应与能量变化第一节 化学反应的热效应(第一课时)【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。 2.熟练书写热化学方程式。3.掌握盖斯定律,并会计算反应的焓变。【自学提纲】1.2. ①常见的放热反应有:Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如: Ⅱ. 酸碱中和反应。如: Ⅲ.燃烧反应。如: Ⅳ.大多数的化合反应。如: ②常见的吸热反应有:Ⅰ. 大多数的分解反应。如: Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如: 。Ⅲ. Ba(OH) 2·8H2O 与 NH4Cl 的反应[要点强化指导]:⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小,与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行,条件要求很高,开始需要加热,只是断裂旧的化学键所需要能量而已,但它仍是放热反应,如:合成氨的反应,铁与硫的反应等。⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来,也有其它形式的能量,如:光能、电能等,但通常是以热能的形式表现出来的。【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是( )A.放热反应时不必加热 C.一般地说,吸热反应加热后才能发生B.化学反应一定有能量变化 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关(一)反应热1、定义: 2、反应热的意义: 3、符号: Q0 反应热数值可以通过实验测定也可运用理论计算求类型比较 放热反应 吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系生成物反应物能量反应过程吸热反应生成物反应物能量反应过程放热反应第 2 页得。Q Q0 或“+” 反应△H0 ,即产物的焓(产物具有的总能量) 反应物的焓(反应物具有的总能量 ),当由反应物生成产物时,需 能量。放热反应:△H0 ,即产物的焓(产物具有的总能量) 反应物的焓(反应物具有的总能量 ),当由反应物生成产物时,需 能量。(3)对于等压条件下的化学反应,若只存在化学能与热能之间的相互转化,则该反应的反应热 焓变,表示为: (Q p 为等压反应热)反应焓变示意图(二)热化学方程式1、定义: 2、含义: 【举例】H 2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol—1 的意义: 12焓焓反应物反应产物反应物 △H 0 △H 0反应吸热 反应放热反应产物第 6 页【交流与讨论】1、 △H 的单位中 mol—1 的含义是什么?[要点强化指导]:△H 单位“kJ·mo -1 ”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦,而是指给定形式的具体物质反应以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化。也就是说“mo -1 ”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。如:H 2(g) + 1/2O2(g ) = H2O(l) ;△H (298K) = -285.8kJ ·mol-1 表示 298K 时,1mol的 H2(g)和 0.5mol O2(g)反应生成 1mol 的 H2O(l)放出 285.8kJ 的热量。2、 观察下面三个热化学方程式:①H 2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H (298K)=—241.8kJ•mol—112② H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H (298K)=—285.8kJ•mol—112③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol—1试回答: 为什么① 中的△H 的值要比②中的 △H 值要大? ③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的 2 倍?3、 298K,101kPa 时,合成氨反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.38kJ/mol。 在该温度下,取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ,其原因是什么。3、热化学方程式的书写要点① 注明各物质的聚集状态;气体用“g” ,液体
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