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第二节 化学计量在实验中的应用 PPT课件.ppt

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第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,问题的提出:,C + O2 = CO2,宏观 12克 32克 44克,微观 1 1 1,微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢?,例:12克碳中含有多少个碳原子?,一个碳原子的质量: 1.99×10-23克,所以,12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023,6.02×1023,如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年。,,如此巨大的数字不方便计算和交流,怎么办?,一束光一年所走得距离为: 3×108×365×24×3600 ≈9.5×1015米,引入一个单位:光年,一顶,一打:12顶,一瓶,一箱:24瓶,1mol,一个,,,一摩尔:≈6.02×1023个,,一.物质的量-摩尔,含有一定数目粒子集体的物理量,m,kg,s,cd,mol,物质的量和摩尔,物质的量:,是表示物质所含微粒多少的物理量,如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量,物质的量是一个专有名词,由四个字组成 ,是一个 整体,不能分割,也不可加字、减字。,注 意,(3)使用摩尔表示粒子多少时的时候,一定要用化学式指明粒子种类。,(2)物质的量及其单位 mol都只能用于描述微观粒子的多少,不能用于表示宏观物质。,如:1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、3 mol SO42- 等。,如:I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜,(1) “物质的量”(amount of substance)是一个整体。,6.02×1023个,0.012Kg 12C中所含的原子数,阿伏伽德罗常数,1、1 mol H2O中含有 个水分子。,2、3 mol CO2中有 个碳原子 个 氧原子 。,4、1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 mol。,问题:请同学总结物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的换算关系?,实践,3、2 mol NaCl中有 个钠离子, 个氯离子。,物质的量n(单位mol),微粒数N (单位:个),阿伏加德罗常数NA,(单位:/mol),情景四:物质的量的应用,1 mol,12C原子,(6.02×10 23),12,12g,1 mol,氧原子,(6.02×10 23),16,16g,1 mol,氢原子,(6.02×10 23),1,1g,1mol 水分子 含 2 mol 氢原子1 mol 氧原子,(质量为 2g ),1 mol 水分子的质量 为 18g,结论:,1 mol任何粒子或物质的质量,以克为单位,数值上等于该粒子或物质的相对原子(分子)质量。,1摩尔物质的质量,(质量为 16g ),摩尔质量,n = m /M,[例 ] 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相对分子质量是98,,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答:4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol×6.02×1023/mol,= 3.01×1022,[练习] 20. 2 g硝酸钾中,氧原子的质量是多少g?,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n (KNO3) =,,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答:20.2g硝酸钾中,氧元素的质量是 9. 6 g 。,n (O) =,0.2 mol×3 = 0.6 mol,m (O) = 0. 6 mol×16g/mol= 9.6 g,一、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得: 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)=m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3)=7.2cm-3,同样的方法可求出: 1molFe的体积为7.12cm3; 1molAl的体积为10cm3; 1molH2O的体积为18cm3; 1molH2SO4的体积为53.6cm3; 固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。,二、气体摩尔体积(P13 科学探究) 影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素,即与分子间距离的大小和分子数有关,与分子本身的体积大小无关。 实验证明:气体的体积与气体的物质的量成正比,
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