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水解3离子浓度大小比较.ppt

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水解3离子浓度大小比较.ppt
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离子浓度的大小比较,解析: NH3·H2O NH4++OH-,溶液中离子浓度大小的比较,一:弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较1:在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是A . c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B. c(NH4+)> c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(H+) C . c(NH3·H2O) > c(NH4+) = c(OH-) > c(H+) D. c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-),答案为A,H CO3- H+ + CO32-,H2CO3 H+ + H CO3-,2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列,第一步 电离程度大于第二步c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -),1:在0.2mol/L的NH4Cl溶液中,下列关系式正确的是A.c(Cl-)> c( NH4+ ) >c( H+ ) >c( OH- )B.c( NH4+ ) > c(Cl- ) >c( H+ ) >c( OH- )C. c(Cl- ) =c( NH4+ ) >c(H+ ) =c( OH- ) D.c( NH4+ ) =c(Cl- ) >c( H+ ) >c( OH- ),NH4++H2O NH3·H2O+H+,解析: NH4Cl=NH4++Cl-。 ,,二、弱酸、弱碱盐溶液,答案为A,2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-),Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H20 HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- 第一步水解程度大,NaHCO3 =Na++ HCO3- HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H++CO32- 水解程度大于电离程度,思考 : NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小如何排列?,NaHSO3=Na++HSO3-,HSO3- H++SO32-,HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),在0.3 mol/L 1L氢氧化钠溶液中通入CO2 4.48L(标况),完全反应后,溶液中各种离子的大小排序是________________.,课堂练习,c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),三、不同溶液中同一离子浓度比较,物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3,B,解析:C、D中两种离子都水解,水解程度增大,c(NH4+)减小,B中电离出H+,抑制了水解,c(NH4+)最大,四、混合溶液中,讨论:比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小: 1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),2. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-),3.c(CH3COO-)= c(Na+) ,c(H+)= c(OH-),1、电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。,如NaHCO3溶液中:n(Na+ ) +n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),推出:c(Na+ ) + c( H+ ) = c( HCO3- ) +2 c ( CO32- ) + c( OH- ),电解质溶液中的守恒关系,2、物料守恒 :(原子守恒) 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,物质在水溶液中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同, 即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不变 。 如NaHCO3晶体中n(Na+):n(HCO3- )=1:1,则溶液中推出: c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),3.质子守恒(了解) 水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。 如NH4Cl溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O), Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S),,课堂练习
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