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新浙教版九年级上册第一章第二节 物质的酸碱性(两课时).ppt

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新浙教版九年级上册第一章第二节 物质的酸碱性(两课时).ppt
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第二节 物质的酸碱性,你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?,酸的,胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等,说一说:生活中有哪些东西是酸性和碱性的?,一、酸性物质和碱性物质,讲到酸性的物质,你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。,食醋是一种酸溶液,它有酸味,具有酸性。,盐酸、硫酸和硝酸等都是酸,如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等,如图1-10 所示,也都含有某些酸,具有一定的酸性。,食醋——醋酸,胃液——盐酸, 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,那么,为什么说这些物质都是酸呢?,什么叫电离?,二、电解质的电离,电离的定义,一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。,可表示:NaCl = Na+ + Cl-,电离的表示方法——电离方程式。,,,①在电解质溶液里,所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等,整个溶液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。,说明:,电离方程式,== Na+ + Cl- == K+ + NO3- == Na+ + OH- == 2Na+ + SO42-,NaCl,KNO3,NaOH,Na2SO4,练习: 1、下列电离方程式正确的是( ) A、H2SO4 =H+ + SO42- B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 - C、 Ba(OH)2= Ba 2+ + (OH)- D、NaCl=Na1+ +Cl1-,B,2、写出下列物质的电离方式: H2CO3 =Ca(OH)2 =Na2CO3 = CuSO4 =BaCl2 = NaHSO4 =,Na++H++SO42-,Ba2+ + 2Cl -,Cu2+ + SO42-,2Na+ +CO3 2-,Ca2+ + 2OH -,2H+ +CO3 2-,H+ + CI -,通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢?,H+ + NO3-,2 H+ + SO42-,,,,盐酸:,硝酸:,硫酸:,氢离子,HCI =,HNO3 =,H2SO4 =,酸的涵义:,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,思考:酸溶液和酸性溶液相同吗?,酸溶液和酸性溶液是不同的,酸溶液是酸的水溶液,能使紫色石蕊试液变红;酸性溶液是能使紫色石蕊试液变红的溶液,但不一定是酸溶液,例如:硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红,呈现酸性。因此,酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液。,强酸:盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3)弱酸:醋酸 (CH3COOH)碳酸 (H2CO3),试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?,生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质,如石灰水、氨水等,它们都含有碱(base)。例如,石灰水中含有碱——氢氧化钙,氨水(NH3的水溶液)也是碱。,= Na + + OH-,通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢?,= Ca2+ + 2OH-,= Al3+ + 3OH-,,氢氧根离子,,氢氧化钠:,氢氧化钙:,氢氧化铝:,金属离子,NaOH,Ca(OH)2,Al(OH)3,实验室和工农业生产中,常用具有碱性的物质有烧碱(氢氧化钠)、熟 石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。,酸碱指示剂,,,红色,红色,蓝色,蓝色,红,蓝,酸碱指示剂,石蕊遇酸变红,遇碱变蓝; 酚酞遇酸不变色,遇碱变红。,常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,阅读,P8自制酸碱指示剂,五、自制酸碱指示剂,1)取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂,用酒精浸制,所得的浸取液可当做酸碱指示剂。,月季,菊花,丝瓜,一串红,2)取食盐水、白醋、石灰水等试验,它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色?,溶液酸碱性的强弱程度,石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性,但不能反映酸碱性的强弱,而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如,土地的盐碱化使土壤碱性增强,如图1-14 所示;一般的雨水具有微弱的酸性,但有些地方由于工业废气的过量排放,雨水酸性过强,形成酸雨,造成公害,如图1-15 所示。为了了解和控制物质的酸碱性,我们需要测定物质酸 碱性的强弱。,1、pH 是反映物质酸碱性强弱的指标,它的范围通常在0~14 之间。pH越低,酸性越强;pH 越高,碱性越强;pH 等于7 的物质呈中性。,pH,测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸,。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色,用p H试纸测试的方法比较粗略,精确的测试可使用一种称为
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