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中考专题复习十二:金属活动性顺序的应用学生版.doc

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中考专题复习十二:金属活动性顺序的应用学生版.doc
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1专题复习:金属活动性顺序的应用考点一:金属活动性强弱的比较1、下列各装置中的物质能反应产生气体的是 ( )【变式 1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入 CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( ) A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D.丙甲乙 【变式 2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中 ②将 Fe、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中 ③将 Zn 分别加入到 FeSO4和 CuSO4溶液中 ④将 Fe 分别加入到 ZnSO4和 CuSO4溶液中,你认为可行的方案是( )A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④考点二:金属活动性顺序在推断题中的应用2、已知置换反应:A + B → C + D 能够发生。(1)若 D 为 H2,B 为稀硫酸,则 A 的选择应满足的条件是_______________;写出一个符合该条件的化学方程式________________。(2)若 D 为 Cu,则化合物 B 可能为________________(填化学式)。【变式 3】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl 3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A.溶液中一定含 FeCl3,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含 FeCl2,固体一定含铜C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl 2,固体一定含铜D.溶液中一定含 FeCl2,固体一定是铁和铜【变式 4】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z 三种较活泼金属中,生成 H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为___________;假如 X、Y、Z 都是+2 价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为____________。考点三:有关金属活动性顺序的计算23、将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到 2g 氢气,该金属混合物的组成可能是( )A.Mg 和 Zn B.Fe 和 Zn C.Zn 和 Cu D.Cu 和 Fe【变式 5】在托盘天平两盘的烧杯内,分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入 6.5g 铁钉,同时向右边烧杯中加入 6.5g锌粒。在反应过程中,观察到天平指针偏转的情况是( )A.始终向左偏转 B.始终向右偏转C.起初向右偏转,最终向左偏转 D.起初向左偏转,最终向右偏转考点四:金属活动性顺序的实验探究4、有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:图 47-2回答下列问题:(1)步骤②中:需加入的物质是____________,分离所得混合物的方法是______________。(2)步骤③中:需加入的物质是____________,发生反应的化学方程式是______________。(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?______________,理由是______________。(4)步骤④的操作是______________,溶液 2 和溶液 3 为什么要混合?______________. 【变式 6】人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中 Mn 显+2 价),请回答:金属 铁 锰与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快结论 活动性铁__________(填“>”“<”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强3弱的方法(写出所需药品即可):_____________和____________。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放
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