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中考化学考前必背基础知识点整理.doc

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中考化学考前必背知识点总结 1基础知识物理变化 无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等) 、状态改变(干冰升华、水结冰等)有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】燃烧:C—白光、S —蓝紫色火焰 (氧气中) 、P —白烟、Fe —火星四射、Al —耀眼白光、Mg—耀眼白光、 H2—淡蓝色火焰 、CO —蓝色火焰、CH 4—蓝色火焰。 都放热 。气泡——在溶液中生成 O2、H 2、CO 2 等气体;沉淀——CaCO 3、Cu(OH) 2【蓝色】 、 (AgCl、BaSO 4) 【不溶于酸】 、Mg(OH) 2、BaCO 3;化学变化常伴的现象 溶液变色——含 Cu2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物(多物) 、纯净物(一物) 、单质(一元) 、化合物(多元) 、氧化物(二元必有氧) 、酸(H + +酸根离子) 、碱(金属离子+ OH- ) 、盐(金属离子+酸根离子) 、有机化合物(含碳) 、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO 2、H 2CO3、CaCO 3、……)宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】 ;元素质量守恒【元素质量不变】 。微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。质量守恒定律 用途:根据“定律 ”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;化合价 原则:单质中元素化合价为 0。化合物中元素化合价的代数和为 0。 【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别(有机、无机) ;分子由哪些原子构成;简单计算 ——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火 ⑴可燃物;⑵氧气(空气) ;⑶温度达到着火点。 【同时满足:燃烧】 〖缺一:灭火〗环境保护空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO 2、NO 2) ;水——工业“三废 ”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;温室效应——空气中 CO2 等气体 含量过高;酸雨 ——SO2、NO 2 气体溶于雨水;。有害物质 一氧化碳(与血红蛋白结合) 、甲醛(蛋白质变性) 、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。原子中 ⑴核电荷数=质子数 =核外电子数; ⑵相对原子质量=质子数+中子数。酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙:Ca(OH) 2〗改良。铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。 【全满足:生锈】〖缺一:防锈 ——干、净、油、漆、镀金属、合金〗白色污染:废弃塑料硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸(蒸馏) 。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠 (固体) 遇水放热(温升) 。硝酸铵(NH 4NO3) 遇水吸热(温降) 。去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油 ——溶解。氢氧化钠 ——反应。 【原理不同】固体——块状用镊子,粉末用药匙。 【用后擦净】液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;少量:胶头滴管(垂、悬) ; 极少量:玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH 用烧杯〗、左物右码。 〖精确到 0.1g〗量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。 【规格的选择】 〖精确到 0.1mL〗酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理 〗。加热——直接加热:先预热。 间接加热:垫石棉网。过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。基本操作蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶 ——根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。溶液 特征——均一、稳定、 (混合物) 。溶质 ——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。 【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。转化:饱和→不饱和— —加水、 升温 ;不饱和→饱和 ——加溶质、蒸发溶剂、 降温 。溶液配制 ⑴计算⑵称〖 天平 、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】金属物性 铁锅——导热性,电线 ——导电性,铜丝 ——延(展)性,铝箔 ——(延)展性,……中考化学考前必背知识点总结 2物质的用途:【性质决定用途】金刚石:硬— —钻头、划玻璃。 石墨:软— —铅笔芯、滑— —润滑剂、导电— —电极。氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败) 、 【空气中体积分数:21%,约占 1/5 体积】氢气(密度小— —气球、可燃— —高能燃料【最理想、零污染】 、还原性— —冶炼金属)氮气(不活泼— —食品保鲜) 、 【空气中体积分数:78%,约占 4/5 体积】磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】 ;燃烧产生大量白烟— —烟幕) 、稀有气体(很不活泼— —食品保鲜、保护气;通电发光— —霓虹灯) 、 【空气中体积分数:0.94% 】铁(导热性 ——铁锅;与盐酸反应— —人体补铁;遇水和氧气会生锈— —“双吸剂” :食品保质,制成铁合金可耐腐蚀— —不锈钢,另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢 ——含碳量不同) 、铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜 Al2O3】 ——铝合金门窗) 、二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大 ——灭火;能溶于水且与水反应 ——汽水;干冰升华吸热 ——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料) , 【空气中体积分数:0.03% 】一氧化碳(可燃— —气体燃料;还原性— —冶炼金属:炼铁。毒性— —与血红蛋白结合使人体缺氧)氧化钙(与水反应 ——制氢氧化钙;与水反应 ——干燥剂)盐酸(与金属氧化物反应 ——除锈;胃酸— —助消化) ,硫酸(与金属氧化物反应 ——除锈;浓硫酸吸水— —干燥剂) ,氢氧化钠(吸水— —干燥剂;与二氧化碳反应 ——除二氧化碳;与油污反应 ——除油污) ,氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反应 ——改良酸性土壤;与碳酸钠反应 ——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合) ,氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗) ,碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应 ——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解— —工业制二氧化碳和生石灰;大理石— —装饰;碳酸钙— —补钙剂) 、碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性 ——去油污) ,碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应 ——治疗胃酸过多) 。蛋白质 供能:动物蛋白 ——鱼、蛋、肉……;植物蛋白——大豆、花生; 【酶:生物催化剂】糖类 人体主要供能物质:米面 ——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸收;蔗糖;油脂 供能与储能:动物脂肪 ——牛油、奶油;植物油——菜籽油、花生油、豆油……;维生素 (不供能)蔬菜、水果。缺维生素 A——夜盲症、缺维生素 C——坏血病;无机盐(不供能)微量元素缺乏:铁 ——贫血;锌— —生长迟缓发育不良;硒— —表皮角质化、癌症;碘— —甲状腺肿大;氟— —龋齿。常量元素缺乏:钙 ——佝偻病、骨质疏松易骨折;水 (不供能)六大营养素之一。 塑料 聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头(座) 用热固性塑料;中考化学考前必背知识点总结 3化学符号元素符号:C、H 、O 、Mg 、Fe、 Cu、Hg、……【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】化学式:C、O 2、 Mg、CO 2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。 】离子符号:【注意离子符号与 下面 化合价的“两同两不同” 】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗 、、、、、、、、、、、、、、  343232423 HCONAgOHCaNaSOHClBaFe化合价: 、、、、、、、、、、11123124122432402 )(lBFeO3.微粒构成物质、元素组成物质 : 【地壳中前四位元素:氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe 】分子、原子模型: —可能是 CO; —可能是 H2、O 2; —CO2; —H2O。微粒的性质:共同点:“小”、 “动”、 “间” 。 【解释现象】 【分子与原子的 本质区别: 化变 中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发) 、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。原子结构:4.原子(离子)结构示意图 : 图 A 中,核电荷数 为 11,质子数为 11,电子数为 11,电子层数为 3,最外层电子数为 1。图 A~E 中属于同种元素的是 A 与 D。 【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】微粒化学性质相似的是 C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是 A、 B、C; 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是 D; 【质子数>核外电子数】属于阴离子的是 E。 【质子数<核外电子数】化学反应中易失去电子的是 A,易得到电子 的是 B。化学性质稳定的是 C、D、E。 【8 电子稳定结构】根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线: 〖结合右图回答问题〗会画:【描点、连线】会查:30 ℃时 A 的溶解度为 40g。60 ℃时 B 的溶解度为 30g。会比较大小:0℃时溶解度 A<B<C;t℃时溶解度 A=B>C ;30 ℃时溶解度 A>B>C;…… 。确定结晶方法:结晶 A〖陡升型〗 ——冷却热饱和溶液;结晶 B〖缓升型〗——蒸发溶剂。溶解度概念:“一定温度 ”“100g 溶剂 ”“饱和”“溶质质量”溶解性表:含 H+ 、K + 、Na + 、NH 4+ 、NO 3- 的化合物都溶于水。含 Cl- 的化合物只有 AgCl 不溶。含 SO42- 的化合物只有 BaSO4不溶,CaSO 4、Ag 2SO4微溶,其余都溶。含 CO32- 的化合物中(NH 4)2CO3、K 2CO3、Na 2CO3可溶,MgCO 3微溶,其余不溶。含 OH- 的化合物中 NH3· H2O、KOH、NaOH 可溶,Ca(OH) 2微溶,其余不溶。6.周期表方块:右图中元素名称为磷、元素符号 P、质子数(核电荷数)为 15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用 :金属 X 与酸 金属 Y 与酸 金属 Z 与酸⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:右表中金属活动性 Z>X>Y 。 产生气泡慢(+) 无气泡产生(-) 产生气泡快(++)金属 M 与含金属 N 的盐溶液 金属 M 与含金属 N 的盐溶液⑵金属与盐能否反应:右表中金属活动性①M≤N;②M >N。 ①M 表面无变化 ②M 表面有 N 析出8.化学方程式:【 略】 。四大基本反应类型: 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、置换反应〖单 1+化 1→单 2+化 2〗、 复分解反应〖化 1+化 2→化 3+化 4 必须相互 交换 成分〗。9.能源:煤、石油 ——污染环境。天然气— —较清洁的化石燃料。新能源— —氢气〖零污染〗等。10.溶液中的粒子:酒精溶于水— —酒精分子和水分子。氯化钠溶于水 ——钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】: H+ 和 OH- 【H 2O】 。 〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】:Ca 2+ 与 CO32- 【CaCO 3↓】 ; Ba2+ 与 CO32- 【BaCO 3↓】 ;Cu2+ 与 OH- 【Cu(OH) 2↓】 ; Ag+ 与 Cl- 【AgCl↓】 ;Ba2+ 与 SO42- 【BaSO 4↓】 ; Mg2+ 与 OH- 【Mg(OH) 2↓】 ; ……。【相遇后能生成气体、水】: H+ 和 CO32- 【CO 2↑和 H2O】 ; NH4+ 和 OH- 【NH 3↑和 H2O】 。中考化学考前必背知识点总结 4推断题的“题眼”1.通电条件 电解水【反应物 ——水,生成物——氢气和氧气。2H 2O 通电 2H2↑+O 2↑】2.高温条件一物变二物— —CaCO3 高温 CaO+CO 2↑;二物变二物— —C+2CuO 高温 2Cu+CO 2; Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO 2二物变一物— —C+CO 2 高温 2CO3.点燃条件 反应物之一是氧气4.一物变三物 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO 2+O 2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+CO 2↑+H 2O5.二物变三物CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O;NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2↑+ H2O6.蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式:Cu(OH) 2〗。变蓝色— —含 Cu2+ 、石蕊遇碱; 变黄色— —含 Fe3+ ;7.溶液变色变浅绿色— —含 Fe2+ ; 变红色— —石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.A+ B→A +C +D 2H2O2 2H2O+O 2↑;2KClO 3 2KCl+3O 2↑。 【催化剂:一变两不变 】9.A→B→A CO2→CO→CO 2;CO→CO 2→CO ;H 2→H 2O→H 2;……。3.气体的 检验 :【 检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验 H2O;乙——铜【红色→黑色】——检验 O2 ; 【另:带火星木条复燃——O 2 。 】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验 CO2 。〖H 2、CO 可先转化,后检验〗4. 气体的 除杂 装置: 【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H 2O;甲——无水氯化钙——除去(吸收)H 2O;甲——碱石灰〖NaOH 和 CaO〗——除去(吸收)H 2O 和 CO2; 【分别或同时】乙——氧化铜——除去中 CO2 的 CO;【转化】乙——碳粉——除去中 CO 的 CO2 ; 【转化】乙——铜——除去(吸收)氧气;丙——浓硫酸——除去(吸收)H 2O;丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO 2 ;丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去 CO2 中的 HCl ;【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:酸溶液(H + ): ⑴紫色石蕊试液 〖变红〗; ⑵pH 试纸;〖<7〗 ⑶Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗碱溶液(OH - ):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗; ⑵无色酚酞试液〖变红〗; ⑶pH 试纸〖>7 〗CO32- 或 HCO3- :稀盐酸和澄清石灰水。 【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊 】铵盐(NH 4+ ):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物(Cl - ):硝酸银溶液(AgNO 3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42- ): 硝酸钡溶液〖Ba(NO 3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置: A:固体+固体 △ 气体;B:固体+液体 气体【常温】2.收集装置:C— —排水法〖气体 不易或难溶于水〗;D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝) ;无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻) 。★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。中考化学考前必背知识点总结 4推断题的“题眼”1.通电条件 电解水【反应物 ——水,生成物——氢气和氧气。2H 2O 通电 2H2↑+O 2↑】2.高温条件一物变二物— —CaCO3 高温 CaO+CO 2↑;二物变二物— —C+2CuO 高温 2Cu+CO 2; Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO 2二物变一物— —C+CO 2 高温 2CO3.点燃条件 反应物之一是氧气4.一物变三物 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO 2+O 2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+CO 2↑+H 2O5.二物变三物CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O;NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2↑+ H2O6.蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式:Cu(OH) 2〗。变蓝色— —含 Cu2+ 、石蕊遇碱; 变黄色— —含 Fe3+ ;7.溶液变色变浅绿色— —含 Fe2+ ; 变红色— —石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.A+ B→A +C +D 2H2O2 2H2O+O 2↑;2KClO 3 2KCl+3O 2↑。 【催化剂:一变两不变 】9.A→B→A CO2→CO→CO 2;CO→CO 2→CO ;H 2→H 2O→H 2;……。3.气体的 检验 :【 检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验 H2O;乙——铜【红色→黑色】——检验 O2 ; 【另:带火星木条复燃——O 2 。 】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验 CO2 。〖H 2、CO 可先转化,后检验〗4. 气体的 除杂 装置: 【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H 2O;甲——无水氯化钙——除去(吸收)H 2O;甲——碱石灰〖NaOH 和 CaO〗——除去(吸收)H 2O 和 CO2; 【分别或同时】乙——氧化铜——除去中 CO2 的 CO;【转化】乙——碳粉——除去中 CO 的 CO2 ; 【转化】乙——铜——除去(吸收)氧气;丙——浓硫酸——除去(吸收)H 2O;丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO 2 ;丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去 CO2 中的 HCl ;【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:酸溶液(H + ): ⑴紫色石蕊试液 〖变红〗; ⑵pH 试纸;〖<7〗 ⑶Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗碱溶液(OH - ):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗; ⑵无色酚酞试液〖变红〗; ⑶pH 试纸〖>7 〗CO32- 或 HCO3- :稀盐酸和澄清石灰水。 【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊 】铵盐(NH 4+ ):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物(Cl - ):硝酸银溶液(AgNO 3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42- ): 硝酸钡溶液〖Ba(NO 3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置: A:固体+固体 △ 气体;B:固体+液体 气体【常温】2.收集装置:C— —排水法〖气体 不易或难溶于水〗;D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝) ;无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻) 。★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。
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