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初三化学下册九单元课题二.ppt

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初三化学下册九单元课题二.ppt
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课题2,溶 解 度,学科网,走近生活,,1、在一杯水中,蔗糖、食盐能无限制地溶解吗?,2、家中的汤咸了、淡了,你有处理办法吗?,【活动与探究1】在室温下,25mL水最多能溶解多少氯化钠?,,在一定溫度下,氯化鈉能无限制地溶解在一定量水中吗?,不能!,完全溶解,溶解不完,剩余NaCl又溶解了,【活动与探究2】在室温下, 25mL水最多能溶解多少硝酸钾?,完全溶解,完全溶解,不能完全溶解,剩余硝酸钾又溶解了,不能完全溶解,不能!,在一定溫度下,硝酸钾能无限制地溶解在一定量水中吗?,一.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液的前提条件是什么?2.在上面的前提条件下,关键看什么?3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液?,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解,【活动与探究1】在室温下,25mL水最多能溶解多少氯化钠?,,完全溶解,溶解不完,剩余NaCl又溶解了,形成不饱和溶液,形成 饱和溶液,形成不饱和溶液,【活动与探究2】在室温下, 25mL水最多能溶解多少硝酸钾?,完全溶解,完全溶解,不能完全溶解,剩余硝酸钾又溶解了,不能完全溶解,形成不饱和溶液,形成不饱和溶液,形成 饱和溶液,形成不饱和溶液,形成饱和溶液,一般说来,可以向原溶液中再加入少量原溶质,如果溶解的量不再增大,则说明原溶液是饱和溶液;如果溶解的量还能增大,则说明原溶液是不饱和溶液。如果一个溶液中有该溶质剩余,则该溶液是饱和溶液。,物质饱和溶液和不饱和溶液的判断:,,由c、b知,b中物质还在溶解,b为,不饱和溶液;,由d、c知,c中物质不再溶解, d、c,为饱和溶液,室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分未溶解,加入10克水后,固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液,A,氯化钠和高锰酸钾能溶解吗?,氯化钠不能溶解,但高锰酸钾能溶解于饱和食盐水中!,说明该溶液为氯化钠饱和溶溶液,高锰酸钾不饱和溶液液,1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液;2.装有饱和溶液的瓶的瓶底,一定有这种溶质的固体;2.在一定温度下,向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐,充分搅拌后,溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?,在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….,不一定,有可能刚好达到饱和.,指出下列各题的错误之处,并加以改正:,此温度下,不能再溶解食盐,溶液仍为100克。,,,5.“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和”这句话是否正确?,[练习] 20度时,将33克食盐放入100克水中,食盐全部溶解,此时溶液质量为 克,再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解,则溶质为 克,现在溶液恰好饱和,此时溶液的质量为 克,再向此溶液加入3克食盐,溶液的质量是 克。,133,36,136,136,2、饱和溶液与不饱和溶液的转变,你知道了饱和溶液与不饱和溶液的转变方法了吗?,注意:温度升高,Ca(OH)2不饱和溶液变成饱和溶液,反之,变成不饱和溶液!,降温,,升温,不饱和溶液,,饱和溶液,1.增加溶质,2.蒸发溶剂,3.降低温度,,1.增加溶剂,2.升高温度,室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液,思考,降温 蒸发溶剂 加入蔗糖,有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,欲使其成为饱和溶液,可采用的方法有哪些?,加入适量的硝酸钾固体,降低温度,蒸发部分水,即是不饱和,,使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液,可采取的措施是( ) A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,观察,生活中我们会碰到很甜的糖水,说明浓度很大,那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢?,三种不同组成的硫酸铜溶液,设问,你能通过观察判断哪种溶液饱和,哪溶液不饱和吗?,你能通过观察判断哪种溶液更浓,哪溶液更稀呢?,设问,动 动 手,10毫升水 + 2g食盐:振荡, 现象: 溶液类型:10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡, 现象: 溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,,,浓度大,浓度小,,[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。,[总结二] 同一物质,相同温度,饱和溶液比不饱和溶液要浓。,[练习] 1、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是:1)非常浓的溶液; 2)增加该溶质,能继续溶解的溶液; 3)非常稀的溶液; 4)增加该溶质,不能继续溶解的溶液。,,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,1、下列关于饱和溶液的说法中,错误的是( ) A、在温度不变时,KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时,饱
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