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初中化学实验.ppt

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化学实验装置,一、气体制取装置,二、气体收集装置,三、气体干燥、除杂装置,四、物质性质实验题典,一、气体制取装置,二、气体收集装置,三、气体干燥、除杂装置,四、物质性质实验装置,1、如图所示,等体积的A,B两集气瓶充满空气,燃烧匙内盛有过量的红磷和硫,当完全燃烧后,冷却至室温,打开弹簧荚,看到的现象是( ) A. A瓶中有水流入 B. B瓶中有水流入 C. A、B瓶中都有水流入 D. 无法确定,C,2.如图所示:,⑴、电源负极产生的气体是____,正极产生的气体是____,除用排水法收集,该气体还可以采用__________收集。 ⑵、装置C内的液体是_____起____作用。 ⑶、装置D硬质试管中发生的反应化学方程式为_____ ⑷、上图中多余的装置是_____,H2,O2,向上排空气法,浓硫酸,干燥,E,1、利用下图装置制取干燥气体,下列实验能进行的是 ( ) A.用锌与稀硫酸反应制取氢气 B.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 C.用大理石与盐酸反应制取二氧化碳 D.用大理石与稀硫酸作用制取,C,2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑,浓硫酸起干燥作用,CO2密度大于空气向下排气法收集,为了确定三种可燃性气体CH4、H2、CO(简称试验气体),分别将它们在氧气中燃烧,把燃烧生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。 (1)装置A中的液体是______________,装置B中的液体是____________ (2)若装置A的质量增加,装置B的质量不变,则试验气体是___________________________ (3)若装置A、B的质量都增加,则试验气是_____。若B的质量增加m克,则A质量增加____克,澄清Ca(OH)2,浓硫酸H2SO4,氢气 H2,CH4,CO2~CH4 ~2H2O36 m g x,填写下列空白: (1)写出制取铁粉的化学方程式___________。 (2)在实验时被加热的仪器是_____。,已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠(氢氧化钠)溶液,固体氢氧化钠。,试管,已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠(氢氧化钠)溶液,固体氢氧化钠。,(3)实验时漏斗E中加入___;为了得到纯净的氢气,U形管C中应放入____,其作用是_______。 (4)为了安全,在加热前,必须在导管口B处检验_____,当A管中的反应开始后,在导管口处应_____。,稀盐酸,碱石灰,干燥和除氯化氢,收集并验纯,引燃,水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气,其主要成分是一氧化碳和氢气,还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气,(装置中药品任选)。,(1)装置可分别放入的药品B______、C_____、D_____、E_______、F______。 (2)证明水煤气中含有氢气,可观察到的现象是_______________________。 (3)F处可观察的现象是_______________, 说明________________。,NaOH溶液,浓H2SO4,氧化铜CuO,无水CuSO4,澄清石灰水,白色硫酸铜,澄清石灰水变浑浊,混合气体中有一氧化碳,变为蓝色,1)在实验过程中, 玻璃管中的现象 是_______, 盛石灰水的试剂瓶中的现象 是________。 2)这个实验证明了一氧化碳有哪些化学性质? 3)用28克一氧化碳与足量氧化铜反应能否生成63.5克铜? ___理由是____________________ _______________________。,某同学用下图所示的装置试验一氧化碳的性质。,黑色的氧化铜变红色的铜,澄清的石灰水变浑浊,有白色沉淀产生,还原性和可燃性,不可能,28克CO部分用于排除玻璃管的空气和 使玻璃管冷却,如图所示,图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混合物, D中放有黑色物 质(固体),可 能是炭粉或氧化 铜或两者的混合 物,向A中加入盐酸,点燃酒精灯。根据实验现象回答:,(1)放入试剂的作用是:C中浓硫酸___,F中白色硫酸铜_______, (2)若实验时,在G中出现白色浑浊,H处导出的气体又不可燃,且白色硫酸铜无明显现象,则D中放入的粉未是____ B中反应的化学方程式是___________。,G,干燥作用,变蓝色晶体,黑色CuO,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,如图所示,图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒 或两者的混合物, D中放有黑色物 质(固体),可 能是炭粉或氧化 铜或两者的混合 物,
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