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化学选修四化学反应原理全部同步练习.doc

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高二化学(选修 4)同步第 1 页第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】1.人们把能够发生 叫做活化分子,同时把 称做活化能。2.我们用 ΔH 表示 ,其单位常用 。放热反应的 ΔH 为 (填正或负)值。3.能表示 的关系的化学方程式,叫做 。【巩固练习】1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.下列说法正确的是( )A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D.有能量变化的不一定是化学变化3. 根据热化学方程式:S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =- 293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是( )A.S(s)+O 2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量大于 293.23kJ/molB.S( g )+O 2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量小于 293.23kJ/molC.1mol SO2 的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和D.1mol SO 2 的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和4.下列说法正确的是( )A.焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时 ΔH0,反应吸热时 ΔHΔH2 C.ΔH 1”“ 0,达到平衡后,下列情况使PCl5 分解率降低的是( )A.温度、体积不变,充入氩气 B.体积不变,对体系加热C.温度、体积不变,充入氯气 D.温度不变,增大容器体积3.在一定条件下,发生 CO(g)+NO 2(g) CO2(g)+NO (g)ΔH 0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、 “减小”或“不变”):(1)降低温度,Cl 2 的转化率 ;v 正 ;(2)保持容器体积不变,加入 He,则 HCl 的物质的量 。(3)保持容器压强不变,加入 He,则 O2 的体积分数 ;(4)若温度和体积不变,反应从 Cl2 和 H2O 开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度 ,相对分子质量 。20.某温度下:A + B 2C,反应达到平衡状态。(1)如果 A 为气体,且增大压强时,通过平衡移动使 A 的平衡浓度增大,则 B 为 (填状态) ,原因是 。(2)如果减少或增加 B 物质的量,平衡不移动,则 B 是 (填“ 状态”) 。(3)如果升温,C 的平衡浓度降低,此反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。21.在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2,在一定条件下发生如下反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH3(g ) ΔH<0 反应中 NH3 的物质的量浓度的变化的情况如下图:高二化学(选修 4)同步第 23 页(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率 v(NH3)为 。(2)该反应的化学平衡常数表达式 K 。(3)反应达到平衡后,第 5 分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则 NH3 的物质的量浓度不可能为 。A.0.20 mol/L B.0.12 mol/L C.0.10 mol/L D. 0.08 mol/L(4)反应达到平衡后,第 5 分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、 “向正反应方向”或“ 不”) ,化学平衡常数________________(填“增大”、 “减小”或 “不变 ”) 。(5)在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第 8 分钟末达到新的平衡(此时NH3 的浓度约为 0.25 mol/L) ,请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲22.工业生产硝酸的流程图如下请 回 答 下 列 问 题 :( 1) 写 出 硝 酸 在 工 农 业 生 产 中 的 重 要 作 用 ( 任 写 一 条 ) 。( 2) 已 知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; ΔH = - 92.4kJ·mol- 1。 请 回 答 :① 当合成氨反应达到平衡后,改变某
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