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北京市2011年中考化学 试题(有答案)(word版).doc

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北京市2011年中考化学 试题(有答案)(word版).doc
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2011 年北京市高级中等学校招生统一考试化学试卷一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题,每小题 1 分,共 25 分)1.下列变化中,属于化学变化的是A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化2.空气成分中,体积分数约占 78%的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体3.决定元素种类的是A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数4.下列物质中,属于纯净物的是5.下列金属中,活动性最强的是A.镁 B.铜 C.锌 D.铝6.每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体A.O2 B.N2 C.CO D.CO27.氢 氧化钠是重要的化工原料,其俗称是A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰8.下列物质中,能 用作钾肥的是A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)29.下列物质敞口放置,质量会减轻的是A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙10.下列做法中,不利于保护水资源的是A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥C.生活污水任意排放 D.工业废水处理达标后排放11.小刚测定了下列 4 种日用品的 pH 值,其中呈酸性的是日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液pH 1 7 9 1212.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解13.下列物质中,含有氧分子的是A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O214.下列实验操作中,正确的是15.下列化学方程式中,书写正确的是A.2H2O=2H2↑+O 2↑ B.H2SO4+NaOH=NaSO 4+H 2OC.Fe+HCl=FeCl 2+H 2↑ D.2KMnO4 △ K2MnO4+MnO 2+O 2↑16.垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于17.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是A.铝 B.铁 C.铜 D.银18.已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子,则核外电子数为A.2 B.6 C.8 D.1419.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是20.下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气 3 瓶气体的是A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水21.汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴(CO 3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与 O2 反应生成 CO2。下列关于该反应的说法中,不正确的是A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后 CO3O4 质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变22.下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是选项 实验目的 实验操作A 检验 NaCl 中含有 Na2CO3 加水溶解B 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 加 Na2CO3 溶液C 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸D 除去 CO2 中的 CO 通入足量 NaOH 溶液23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是A.甲的化学式为 CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2:1:1C. 甲、乙、丙都是有机物 D.丙中 C、H、O 元素的质量比 12:3:824.氨基钠(NaNH 2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于 97~100℃熔融,向反应器中缓慢通入无水液氨(NH 3),再加热至 350~360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中,不正确的是A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素A中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为:2Na+2NH 3 △ 2NaNH2+H 2↑25.下列 4 个图像能正确反映对应变化关系的是二、填空题(共 5 个小题,共 30 分)26.(6 分)化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学。(1)下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是_______________(填字母序号)(2)人们通过食物获取各种营养。①水果和蔬菜富含的营养素是_________,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。②为了防止骨质疏松,人体每天必须摄入足够量的_______元素。(3)二氧化钛(TiO 2)可制作用于家庭的白色涂料,其中 Ti 的化合价为______。(4)汽车是重要的交通工具。21 世纪教育网①汽车使用天然气作燃料,排放污染较低。天然气的主要成分为_________。②完成车用铅酸电池充电的反应:2PbSO 4+2H 2O Pb+2H 2SO4+___________。27.(5 分) 物质的用途与其性质密切相关。(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和_______性。(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)_______________________。(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。(4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)____________。(5)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。28.(6 分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)“生命吸管”(如下图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤作用。(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为______________。(3)农业生产常用溶质的质量分数为 10%~20% 的 NaCl 溶液来选种。现将 300g25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液,需要加水的质量为 _____________g。(4)根据下表回答问题。温度/℃ 0 20 40 60 80 100NaCl35.721 世纪教育网[ 来源:21 世纪教育网]36.021世纪教育网36.5 37.338.4[来源:21 世纪教育网]39.8溶解度/gNH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3①60℃时,向两个分别盛有 50g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中,各加入 100g 的水,充分溶解后,为饱和溶液的是___________溶液。②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不 饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母序号)A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂29.(6 分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是____________。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________(填化学式)。(2)铁是应用最广泛的金属。①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为__________________。②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少___________对铁锈蚀的影响。(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。30.(7 分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示 8 个实验。已知:Na 2CO3+CaCl 2=CaCO3↓+2NaCl⑴ 实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。⑵ 实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的________,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是___________。⑶ 实验后 某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程为______________。⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的 Na2CO3 溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为__________,原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。三、实验题(共 3 个小题,共 19 分)31.(6 分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。请回答下列问题。(1)实验仪器 a 的名称是______________。(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为____________(填字母序号)。(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________________________。用装置__________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到____________,说明瓶中已充满二氧化碳。32.(5 分) 下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。⑴ 若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是____________________。⑵ 若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是____________。⑶ 若先将甲中的液体挤出,观察出气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球 又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②试剂 H2O Mg气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是_____________。33. (8 分) 化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计实验进行探究。【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少?【查阅资料】①呼出的气体中仍含有 O2。②CO 2 在饱和 NaHCO3 溶液中的溶解度非常小。【猜想与实践】猜想:呼出的气体中主要成分是 N2、O 2、CO 2、水蒸气等。实验Ⅰ:验证呼出的气体中含有水蒸气。(1)实验操作如右图所示。(2)观察到的现象为___________,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验 II:验证呼出的气体中含有 N2、O 2、CO 2,并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B 是带有刻度的量气装置)(1)实验记录实验操作 主要实验现象 实验结论及解释① 检查装置的气密性。向装置中加入药 装置的气密性良好。品。关闭止水夹 a~f。②打开 b、c、d,向 B 中吹入一 定量气体后关闭 d,并冷却到室温。B 中液体进入到 A 中,B 中液体减少 500ml。收集 500ml 气体③关闭 b,打开 a、e、f,用打气筒向 A 中缓缓充气,直到 B 中气体刚好全部排出。___________,D 中液体为 475ml反应到化学方程式为__________。④ 关闭 e、f,用凸透镜聚光引燃白磷。白磷燃烧,产生大量白烟放出大量热。呼出到气体中含有O2。⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温,打开 f。 ________,D 中剩余液体为 400ml呼出到气体中含有N2。(2)数据处理呼出的气体中主要成分的含量N2 O2 CO2体积/ml体积分数/g同学们经过 3 次重复实验,确认了呼出的气体中的主要成分及其含量【 实验反思】(1)该实验设计依据的 N2 性质有 _____________(填字母序号)A.难溶于水 B.不能和 NaOH 溶液反应C.无色无味的气体 D.不能燃烧,也不支持燃烧(2)实验 II 操作⑤中,若 C 中气体未完全冷却就打开 f 并读数,则所测 O2 的体积分数________(填“偏小”“不变” 或“偏大”)四、计算题(共 2 个小题,共 6 分)34.(3 分)氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH+H 2O=LiOH+H 2↑。计算 80g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。35.(3 分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。已知:Na 2CO 3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B A B D D C B A C C A D A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C D A C D A B C B D C D26.(1)C(2)①维生素 ②Ca(3)+4(4)①甲烷 ②PbO 227.(1)导电(2)CaO+H 2O=Ca(OH)2(3)碳酸钙(4)NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O+CO 2↑(5)2H 2+SiCl 4 高 温 Si+4HCl28.(1)吸附(2)KNO 3(3)200(4)①NaCl ②D29.(1)铝 Fe 2O3 Al2O3(2)①3CO+Fe 2O3 高 温 3CO2+2Fe②空气(3)铁和硫酸锌30.(1)Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)稀盐 酸 ;无色酚酞试液(3)Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4)Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na 2CO3 或 Na2CO3 与 NaCl31.(1)铁架台(2)2H 2O2=2H2O+O 2↑ B(3)CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 燃着的木条立即熄灭32.(1)分子是不断运动的(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯 2 中,观察烧杯 1 中的纸花是否变色。再滴入甲滴管中的水,此时观察烧杯 1 中的纸花是否变色。(3)NaOH;稀盐酸;第一次为温度升高导致瓶中气压增大,第二次为产生氢气导致气体压强增大。33.【猜想与实践】(2)玻璃片表面有一层水雾实验记录(1-3)A 中液面下降,B 中液面上升至最高,C 中左侧导管口有气泡产生,且C 中液面下降,液体沿导管流入 D 中。 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O(1-5)D 中液体到吸入 C 瓶中, C 瓶中液面上升数据处理(2)400、75、25;80、15、5实验反思(1)ABD (2)偏小34. 20g35. 9.2g
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