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化学题目:在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:.doc

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化学题目:在一定温度下 有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:.doc
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在一定温度下,有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当其物质的量浓度相同时,c(H +)由大到小的顺序是_________;(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 _________;(3)若三者 c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_________;(4)当三者 c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________;(5)当 c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的 H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_________,反应所需时间的长短关系是_________;(6)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H +)由大到小的顺序是_________。(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b解析:盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下:盐酸是一元强酸,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡:HCl====H ++Cl-。硫酸是二元强酸,在水溶液中也完全电离,不存在电离平衡:H 2SO4====2H++ 。醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离,存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+。溶液中的 c(H+)和 c(CH3COO-)较小,其他条件不变,若使 c(H+)减小,则电离平衡向正方向进行。(1)设三种酸的物质的量浓度均为 x,则盐酸中 c(H+)=c(Cl-)=x,硫酸中 c(H +)=2×c(H 2SO4)=2x,醋酸中 c(H +)c(CH3COOH),c(H+)x。故 b>a>c。(2) “中和 NaOH 的能力” 是被一定物质的量的酸中和的 NaOH 的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同,物质的量浓度相同,所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl 或1 mol CH3COOH 中和1 mol NaOH,故 b>a=c。(3)由(1)分析可知,c(H +)相同时,c(CH 3COOH)最大,c(HCl)次之,c(H 2SO4)最小,故 c>a>b。(4)当锌足量时,生成 H2体积的大小,决定于可被还原的 H+总物质的量(包括已电离出的和未电离的) 。由于三种酸的 c(H +)相同,体积相同, HCl、H 2SO4都是强电解质,在溶液中完全电离,所以 H+的总物质的量相同,故产生 H2体积相同。而 CH3COOH 是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:CH 3COOH H++CH3COO-。当 c(H +)减小时,CH3COOH 的电离平衡向右移动,使 H+不断产生。反应产生的 H2体积变大。故 c>a=b。(5)由于开始时,三者 c(H +)相同,且锌的形状、密度、质量也相同,由影响化学反应速率的因素以及规律可知,反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行,HCl、H 2SO4中的 H+不断减少,故反应越来越慢,而 CH3COOH 随着反应的进行,又不断电离出 H+,则相应 c(H+)较大,反应速率较快,生成相同体积的 H2时,时间最短,故开始时速率都相同,所需时间 a=b>c 。(6)由于 HCl、H 2SO4完全电离,加水稀释100倍,H +的数目不变,c(H +)溶液变为原来的 ,CH 3COOH 部分电离,随着水的加入,使 CH3COOH 的电离程度增大,c(H +)减小的程度较小,故 c>a=b。
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