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反应焓变计算—盖斯定律.ppt

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反应焓变计算—盖斯定律.ppt
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准备:课本、笔记本 复习上节内容,提问。,1、从焓的角度分析吸热反应放热反应 2、焓变的单位?正、负号意义? 3、反应热大于、小于0的意义?反应热与焓变什么情况下相等?,,,写出下列热化学方程式 298K下: 1、1mol固态石墨在氧气中不完全燃烧所释放的能量为110.5kJ 2、1molCO在氧气中完全燃烧所释放的能量为283kJ,思考:1mol固态石墨在氧气中完全燃烧所释放的能量?,四、盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是一样的。,用盖斯定律计算焓变的一般步骤,1、写出目标方程式 2、根据目标方程式,找出反应物、生成物改写已知热化学方程式 改写原则:反应物左,生成物右,系数相同 注意:方程式系数加倍, △H加倍。反应逆向进行, △H变号。 3、合并运算,巩固练习16题,巩固练习,1.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1 =-483.6KJ/mol② H2O(l)= H2O(g) ΔH2 =44.0KJ/mol试写出H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的热化学方程式,,① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1 =+67.7KJ/mol② N2H4(g)+O2(g)=N2 (g) +2H2O (g)ΔH2 =-534KJ/mol试计算2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O (g)的反应焓变,焓值比较,吸热反应:△H0,吸热越多, △H越大 放热反应:△H0,放热越多, △H越小,
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