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四川省成都七中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题.doc

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成都七中 2011-2012 学年高一下学期期中考试化学试题考试时间:90 分钟 总分:100 分可能用到的相对原子质量:Al-27一、选择题(共 20 小题,每题 2 分)1、2007 年 6 月 5 日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”,从而成为继美国、日本、印度之后第 4 个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第 28 届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000 年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B.“ 可燃冰 ”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰 ”提供了水可能变成油的例证 D.“可燃冰” 的主要可燃成份是甲烷 2、法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素 ”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大3、居里夫人因发现了镭元素获得 1911 年诺贝尔化学奖,距今百年,这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖,广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )A.在化合物中呈+2 价 B.氢氧化物呈两性C.单质与水反应,放出氢气 D.碳酸盐难溶于水4、下列说法不正确的是( )A.酸性强弱:HIO 4HBrO4HClO4 B.原子半径大小: NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOH D.金属性强弱:NaMgAl5、在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是( )6、下列含有非极性键的共价化合物是( )A.HCl B.Na 2O2 C.CH 3CH3(乙烷) D.CH 47、下列反应属于吸热反应的是( )A.C 6H12O6(葡萄糖)+ 6O 2 == 6CO2 + 6H2O B.CH 3COOH + KOH == CH3COOK + H2OC.所有高温条件下发生的反应 D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量8、为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出 C.将煤粉碎燃烧 D. 将煤压成煤球使用9、现有 A、B、C、D 四种金属片,①把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B 上有气泡产生;②把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C 上发生还原反应;③把 B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为:B→导线→D,则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )A.BACD B.ABDC C.ABCD D.BADC10、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )11、少量锌和足量的稀 HCl 反应时,加入少量 CuSO4 固体,下列叙述正确的是 ( )A.反应速率减慢,产生 H2 的量不变 B.反应速率加快,产生 H2 的量不变C.反应速率不变,产生 H2 的量略增加 D.反应速率加快,产生 H2 的量略减少12、下列说法正确的是( )A.增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B.增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C.增加 CaCO3 的量可以加速 CaCO3 的分解反应速率D.增加气态反应物的物质的量,未必增大其反应速率13、在一定温度下,向 a L 密闭容器中加入一定量 A、B 气体,发生如下反应:A 2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g),可以作为反应达到平衡的标志是( )A.容器中总压强不随时间变化而变化B.单位时间内断裂一个 A-A 键,同时生成两个 C-C 键C.v 正 (B)=0.03mol/(L•s),v 逆 (D)=1.2mol/(L•min)D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化14、下列关于原电池说法正确的是( )A.由 Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e —=Al3+B.由 Al、Mg、NaOH 组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e —+3OH—=Al(OH)3↓C.由 Al、Cu 、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e —=Cu2+D.由 Fe、Cu、FeCl 3 组成的原电池,其正极反应式为: Cu-2e—=Cu2+15、关于化学键的叙述中,正确的是( )A.HCl 电离产生 H+和 Cl—,可判断 HCl 分子中存在离子键B.Na 2O2 固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为 1:1C.化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键16、下列分子中所有的原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A.BCl 3 B.COCl 2 C.SF 6 D.SiH 417、铅蓄电池的两极分别是 Pb、PbO 2,电解质溶液为 30%硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O充 电放 电下列结论正确的是( )A.PbO 2 为正极,被氧化 B.电池电解质溶液的密度不断减小C.c(H +)逐渐增大 D.H +向负极移动18、近年来用红外激光技术研究液氢时,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液氢中氢分子和质子形成的 H3+离子,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时H3+还可进一步形成 Hn+,下列判断不正确的是( )A.H 3+的电子式 HB.H 3+可在液氢中形成 H4+、H 5+、H 6+ C.H 3+可在液氢中形成 H5+、H 7+、H 9+ D.每个 H3+微粒中含有 3 个质子19、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。下列为用 ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 v-t 图。下列说法中不正确的是( )A.反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致B.纵坐标为 v(Cl—)的 v-t 曲线与图中曲线完全重合C.纵坐标为 v(H+)的 v-t 曲线与图中曲线完全重合D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小20、1 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g) + a Y(g)b Z(g)。反应达到平衡后,测得 X 的转化率为 25%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 5/6,则 a 和 b 的数值可能是( )A.a =1,b =2 B.a =2,b =1 C.a =2 ,b =2 D.a =3,b =2二、填空题21、(14 分) 下面是 18×7 的格子,按要求作答。A HeC DE F H(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意:不得使用铅笔作图。(3 分)(2) “大爆炸理论” 指出:200 亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大,温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_______(填写元素名称)(1 分),其中子数比质子数多 1 的核素的原子符号是_________;(1 分)(3)C、D、E、F 的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号); (2 分)(4)请用电子式表示出 E 和 H 形成的化合物形成过程:_________________________________________________;(2 分)(5)用实线绘出金属与非金属的分界线。注意:不得使用铅笔作图。(2 分)(6)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有__________(填写表中字母)。 (3 分)22、(15 分)A 、 B、C、D、E、F 、G 是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素 A 的原子半径是所有元素中最小的。A 、D 同主族,B、C 同周期,C、F 最外层电子数相等,F的质量数为 C 的 2 倍,元素 B 的一种常见单质可做惰性电极材料,其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F 的质子数之和等于 E、G 的质子数之和。(1)由 A、B、C、D 四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式); (2 分)(2)由 C、D、E 三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式) ;(2 分)(3)G 单质与水反应的离子方程式为_________________________________________;(3 分)(4)书写甲的电子式____________________________(2 分)(5)A 2C 和 A2F 中,沸点较高的是 (填化学式)(1 分) ,液态 A2C 汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2 分)(6)少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________;(3分)23、(11 分) 某温度时,在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据,画出 X、Y 、Z 的物质的量(n) 随时间(t) 变化的曲线:(3 分)(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________;(3 分)(3)列式计算该反应在 0 min~3 min 时间内v(Z)== _____________________________________;(保留至小数点后三位 )(3 分)(4)该反应达到平衡时反应物 X 的转化率等于______________________。(2 分)24、(10 分) 成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验,得出了一些有趣的想法,请你帮助他们,完成一些判断。将 5.4g 铝片投入 500mL 0.5 mol·L-1 的硫酸溶液中,下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。(1)关于图像的描述不正确的是______(2 分)①a→c 段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应的速率②a→c 段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应③c 以后,产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全(2)书写 O→a 段所对应的离子方程式 ____________________________________(2 分)(3)若其他条件不变,现换用 500mL1mol·L-1 盐酸,产生氢气速率普遍较使用 500mL 0.5mol·L-1 硫酸的快,可能的原因是________(2 分)①盐酸中 c(H+)的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用(4)根据所学,若要加快铝片与硫酸溶液制 H2 的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:① 加入某种催化剂 ; ②滴加少量 CuSO4 溶液;③ 将铝片剪成 100 条;④增加硫酸的浓度至 18mol/L;⑤加入蒸馏水; ⑥加入少量 KNO3 溶液;⑦_____________。(2 分)其中,你认为不合理的方案有_____________(2 分) ,并请你再补充一种合理方案,填入空白⑦处。25、(10 分) 设计出燃料电池使天然气 CH4 氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入天然气,电池的电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体,它在高温下能传导 O2- 离子。回答如下问题:(1)这个电池的正极发生的反应是: ;(2 分)(2)负极发生的反应是: ;(2 分)(3)固体电解质里的 O2- 的移动方向是: ;(2 分)(4)天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生 堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需 10 年时间,正是新一代化学家的历史使命。(2 分)(5)若将此甲烷燃料电池设计成在 25%的 KOH 溶液中的电极反应,该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、 “减弱” 或“不变”)。(2 分) 成都七中 2011-2012 学年下期 2014 级半期考试 化学试卷评分标准(1)实线轮廓应封闭。注意:不得使用铅笔作图。(3 分)(2)氢(1 分) , 或 T;(1 分) (3)Al3+Mg2+O2—N3—;(2 分)31H(4)电子式表示 MgCl2 形成过程(略) (2 分)(5)见图,(2 分,共两处,各 1 分) (6)A、C 、D (3 分,各 1 分)22、(15 分) (1)NaHCO3(2 分) (2)NaAlO2(2 分) (3)Cl2+H2O H++Cl—+HClO(3 分)(4) (2 分) ( 5)H 2O(1 分),氢键(2 分)OCO(6)CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—(3 分)23、(11 分) (1) (3 分) (2)X(g)+2Y(g) 2Z(g) (3 分)n /mol 510150.2.40.60.8120 t /minZXY(3)v (Z) = = = 0.083 mol/(L·min) (3 分,列式但无单位得 2 分,无列式结果正ctin3L 2ol.确得 1 分,仅有数字不得分) (4)45% (2 分)
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