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盖斯定律的计算和应用.doc

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盖斯定律的计算和应用1、在同温同压下,下列各组热化学方程式 Q2>Q 1 的是( )A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H =-Q 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H=-Q 2B.S(g)+O 2(g)=SO 2(g);△H=-Q 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(g);△H =-Q 2C. C(s)+O 2(g)=CO 2(g);△H=-Q 2D.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H =-Q 1 2、0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(分子式 B2H6) ,在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5kJ 的热量,则其热化学方程式为__ ___ _____。又已知 H2O(l)=H 2O(g);△H=44kJ ·mol-1 ,则 11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__ _______kJ。3、在 101kPa 时,H 2 在 1.00molO2 中完全燃烧生成 2.00mol 液态 H2O。(1)放出 571.6kJ 的热量,H 2 的燃烧热为________,表示 H2 燃烧热的热化学方程式为____ ________。(2)1.00L 1.00mol/L H 2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应,放出114.6kJ 的热量,该反应的中和热为___________,表示其中和热的热化学方程式为____ _____ ___________。4、试利用 298K 时下列反应焓变的实验数据,计算在此温度下③ C(s)+ 21O2 (g)=CO(g)的反应焓变? ① C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H 1=-393.5 KJ·mol-1 ② CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H 2=-283.0 KJ·mol-1 5、已知氟化氢气体中有平衡关系:2H3F3 3H2F2 ;△H 1= a KJ·mol—1 ; H 2F2 2HF ;△H 2= b KJ·mol—1已知 a、b 均大于 0;则可推测反应:H 3F3 3HF 的△H 3为 6、由金红石TiO 2制取单质 Ti,涉及到的步骤为::TiO2 TiCl4   ArC/80/镁 Ti 已知:① Cs+O 2g=CO 2g;  H 1 =3935 kJ·mol 1② 2COg+O 2g=2CO 2g;  H 2 =566 kJ·mol 1③ TiO 2s+2Cl 2g=TiCl 4s+O 2g;  H 3 =+141 kJ·mol 1则 TiO2s+2Cl 2g+2Cs=TiCl 4s+2CO g的 H = 。7、根据下列热化学方程式分析,C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g); △H 1 ==175.3KJ·mol—12CO(g) + O2(g) == 2CO2(g); △H 2 ==—566.0 KJ·mol—12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l); △H 3 ==—571.6 KJ·mol—1C(S)的燃烧热△H 等于 8、发射卫星时可用肼(N 2H4)为燃料和 NO2作氧化剂,这两者反应生成 N2和水蒸气.又已知:①N 2(气)+2O 2(气)==2NO 2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H4(气)+O 2(气)=N 2(气)+2H 2O(气); △H =-534kJ/mol②试写出肼与 NO2反应的热化学方程式_______________________________9、已知下列热化学方程式:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO 2(g);Δ H=-25 kJ·mol -1(2)3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe 3O4(s)+CO 2(g);Δ H=-47 kJ·mol -1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO 2(g);Δ H=+19 kJ·mol -1写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式 .10、已知下列反应的反应热为:(1)CH3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H2O(l) △H 1 = -870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2 = -393
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