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新高一钠PPT需补充.ppt

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补充:Na2O2与水的反应,过氧化钠能与水迅速反应,产生大量气泡,最后固体消失。 滴加酚酞,溶液先变红后逐渐褪去。,2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2),小木条复燃,,说明气体确实是氧气,吹气生火,补充:Na2O2与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑,,例题解析,1、下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2产生的是( )A、Na2O B、Na2O2 C、Na D、NaCl,B,,例题解析,2、氧化钠与过氧化钠共同之处是( ) A 均是淡黄色固体 B 均是碱性氧化钠 C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气,C,,例题解析,3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,充分搅拌,正确的叙述是( ) A 溶液仍为紫色 B 最后溶液变成蓝色 C 最后溶液褪色 D 有气泡产生,CD,,,预测:金属锂和金属钾与氧气反 应的现象和产物。,听写下列化学方程式:,钠与水: 钠与硫酸铜溶液: 钠与氧气: 过氧化钠与水: 过氧化钠与二氧化碳:,2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑,4Na +O2 ==== 2Na2O 条件?,2Na +O2 ==== 2Na2O2 条件?,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2,,二、氢氧化钠l、物理性质 俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中 的水分而潮解,易溶于水并放热,水溶液有涩味,有强腐蚀性。2、化学性质NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,具有碱的通性。(l)NaOH===Na++OH-(遇酚酞变红),,(2)与酸酐(SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等)反应SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体)SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。(3)与酸和酚发生中和反应NaOH + HCl ===NaCl + H2O NaOH + CH3COOH===CH3COONa + H2O (4)与某些单质(Cl2、S、Si)等反应,,(5)与盐发生复分解反应NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3·H2OMgCl2 + 2NaOH ===Mg(OH)2 ↓+ 2NaClCa(HCO3)2 + 2NaOH===CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O3Ca(H2PO4)2 + 12NaOH===Ca3(PO4)2↓+ 4Na3PO4+12H2O,,3、制法 (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法电解2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 4、用途:用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。,,三 、碳酸钠和碳酸氢钠 l、CO2 与 NaOH溶液反应产物的判断CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O(CO2不足)CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3CO2+NaOH=== NaHCO3(CO2过量) 2、侯德榜制碱法 将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中CO2+NH3+Na Cl+ H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl ★反应原理:NaHCO3的溶解性小于NH4H CO3,,3、CO32-和HCO3-的检验(1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体,则 原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子)(2)若进一步确证是CO32-还是HCO3-,再取原试液滴加Ba Cl2溶液,如有 沉淀则含有CO32- ,若没有沉淀,则含有HCO3-。CO32- + Ba2+ === BaCO3↓4、Na2CO3和NaHCO3混合物的分离(l)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3,用加热法。△2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3,滴加适量NaOH溶液NaHCO3 + NaOH===Na2CO3 + H2O(3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入过量的CO2气体Na2CO3 + CO2 + H2O=== NaHCO3,,5、Na2CO3与H+的分步反应CO32- + H+ === HCO3-HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ 如将Na2CO3溶液滴入盐酸中,盐酸相对过量,立即有气泡(CO2)产生。如将盐酸滴入Na2CO3溶液中,Na2CO3溶液相对过量,开始无气泡产生, 滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有气泡产生。,,★Na2CO3和NaHCO3的比较:,CO2+H2O,,,,,,,,
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